Kemi
Hjælp til opgavesæt (Organisk kemi, redox etc.)
Hej alle derude,
Vi står i den situation, at vi er meget i tvivl, om hvordan vi løser følgende opgaver, og det ville være super skønt, hvis vi kunne få lidt hjælp med på vejen:
1.
115 mg af et organisk stof giver ved fuldstændig forbrænding 225 mg CO2 og 115 mg H2O.
Stoffet indeholder kun C, H og O.
a) Bestem stoffets empiriske formel.
b) Molarmassen findes eksperimentelt til 90,12 g/mol. Bestem stoffets molekylformel.
Ved forsigtig oxidation med K2Cr2O7 omdannes stoffet til en forbindelse, ser indeholder to ketongrupper (en diketon). Samtidig reduceres dichromationerne til Cr3+.
c) Angiv strukturformel og systematisk navn for både det det oprindelige stof og for diketonen.
d) Opskriv et reaktionsskema for redoxreaktionen.
2.
1.030 g af et organisk stof giver ved fuldstændig forbrænding 2.06 g CO2 og 0.843g H2O.
Stoffet indeholder kun C, H og O.
a) Bestem stoffets indhold i g af C, H og O
b) Bestem stoffets empiriske formel.
c) Molarmassen findes eksperimentelt til 44.05 g/mol. Bestem stoffets molekylformel.
Stoffet kan oxideres af Tollens reagens
d) Opskriv stoffets strukturformel og systematiske navn.
d) Opskriv et reaktionsskema for redoxreaktionen med Tollens reagens.
Svar #2
26. februar 2013 af Ironman14 (Slettet)
Jeg sidder og knokler med samme opgaver.
Er gået i stå i opgave 1.c og 2.c/d, som jeg slet ikke kan løse.
Evt. nogen som kan hjælpe mig?
Det ville være dejligt, peace og tak på forhånd!
Svar #3
26. februar 2013 af mathon
opgave 1.
225 mg CO2 indeholder 0,2729 • (225 mg) = 61,40 mg carbon
115 mg CO2 indeholder 0,1119 • (115 mg) = 12,87 mg hydrogen
stoffet indeholder carbon hydrogen oxygen
61,40 mg 12,87 mg 40,73 mg
5,11 mol 12,77 mol 2,55 mol divideret med 2,55
2,001 5 ,01 1 som bortset fra dec.-afr.
er
2 5 1
hvorfor stoffets empiriske formel.
er
C2xH5xOx
Svar #4
26. februar 2013 af mathon
med molmassen
x*{2,5,1}*{12.011,1.008,15.999} = 90.12
x*45.061 = 90.12
x ≈ 2
dvs
stoffets stofformel
er
C4H10O2
Svar #5
26. februar 2013 af mathon
c)
CH3-CH(OH)-CH(OH)-CH3 oxideres til CH3-C(O)-C(O)-CH3
1,2-dihydroxybutan butandiketon
Svar #6
26. februar 2013 af mathon
d)
0 0 +6 +2 +2 +3
R1-CHOH-CHOH-R2 + Cr2O72- ---> R1-CO-CO-R2 + Cr3+
pr. to atomer
op ned antal
C 4 6
Cr 6 4
3 R1-CHOH-CHOH-R2 + 2 Cr2O72- ---> 3 R1-CO-CO-R2 + 4 Cr3+
afstemning af ladning
3 R1-CHOH-CHOH-R2 + 2 Cr2O72- + 16 H+ ---> 3 R1-CO-CO-R2 + 4 Cr3+
afstemning af hydrogen
3 R1-CHOH-CHOH-R2 + 2 Cr2O72- + 16 H+ ---> 3 R1-CO-CO-R2 + 4 Cr3+ + 14 H2O
oxygen stemmer
dvs med R1 = R2 = CH3
3 CH3CHOHCHOHCH3 + 2 Cr2O72- + 16 H+ ---> 3 CH3COCOCH3 + 4 Cr3+ + 14 H2O
Svar #7
27. februar 2013 af mathon
#3 2. linje
115 mg CO2 rettes til x 115 mg H2O
#5 2. linje
1,2-dihydroxybutan rettes til 2,3-dihydroxybutan
Svar #8
27. februar 2013 af mathon
opgave 2.
2,06 g CO2 indeholder 0,2729 • (2,06 g) = 0,5622 g carbon
0.843 g H2O indeholder 0,1119 • (0.843 g) = 0,09433 g hydrogen
stoffet indeholder af carbon hydrogen oxygen
a) 0,5622 g 0,09433 g 0,3735 g
0,0468 mol 0,0936 mol 0,0233 mol divideret med 0,0233
b)
2,005 mol 4,009 mol 1 mol som bortset fra dec.-afr.
er
2 4 1
hvorfor stoffets empiriske formel.
er
C2xH4xOx
c)
med molmassen
x*{2,4,1}*{12.011,1.008,15.999} = 44,05
x*44,053 = 44,05
x = 1
dvs
stoffets stofformel
er
C2H4O
Svar #9
27. februar 2013 af mathon
opgave 2 fortsat
d)
Da stoffet kan oxideres af Tollens reagens,
indeholder det en aldehydgruppe
dvs
C2H4O = CH3CHO
ethanal
ethylaldehyd
e)
generelt
2 Ag(NH3)2+ + R-CHO + 2OH- ---> 2 Ag + R-COOH + 7 H2O
hvor produktet
R-COOH i overskud af stærk base forefindes som R-COO-
specifikt
2 Ag(NH3)2+ + CH3CHO + 2OH- ---> 2 Ag + CH3COOH + 7 H2O
hvor produktet
CH3COOH i overskud af stærk base forefindes som CH3COO-
Skriv et svar til: Hjælp til opgavesæt (Organisk kemi, redox etc.)
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.