Kemisk mængdeberegning

Jeg skal forsøge, at gøre det enkelt. 

Som du nok er bekendt med, indgår der i en reaktion nogle forhold mellem reaktanterne og produkterne; disse kaldes støkiometriske koefficienter. De beskriver egentlig bare, hvor mange enheder af den ene reaktant der skal bruges for at reagere med den anden og hvor mange enheder produkt, man så får ud af det.  Fx

1 C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ → 6 CO₂ + 6 H₂O       (normalt skriver man ikke koefficienten 1)
Der skal 1 glukosemolekyle til at reagere med 6 iltmolekyler, hvoraf der dannes 6 kuldioxid- og vandmolekyler.

Vi skriver at forholdet er 1:6:6:6. Men husk: det er kun forholdene mellem reaktionsdeltagerne, ikke stofmængderne. Vi kunne fx have følgende stofmængder for de 4 reaktionsdeltagere:

C₆H₁₂O₆ + 6 O₂ → 6 CO₂ + 6 H₂O
  0,1 mol  0,6 mol  0,6 mol  0,6 mol

Som du nok har opdaget er stofmængderne i overensstemmelse med forholdene mellem de støkiometriske koefficienter. I dette tilfælde har vi netop at gøre med ækvivalente mængder. Vi har ækvivalente mængder i en reaktion, når stofmængderne af de reaktionsdeltagere passer med forholdene mellem deres koefficienter.

Hvis vi ikke har ækvivalente mængder, får vi det, der kaldes en begrænsende faktor. Fx, hvis nu vi kun havde 0,05 mol glukose, men stadig havde 0,6 mol O₂; da ville glukose være den begrænsende faktor, fordi de 0,05 mol kun kan reagere med så meget O₂, der svarer til 6 gange dens stofmængde - altså 0,3 mol O₂. Vi får dermed O₂ i overskud:

                     C₆H₁₂O₆   +   6 O₂   →   6 CO₂   +   6 H₂O
Start:            0,05 mol      0,6 mol  
Reagerer:   -0,05 mol    -0,3 mol  
Slut:              0 mol           0,3 mol        0,3 mol      0,3 mol