Kemi
Ang. elektrokemi
11. oktober 2005 af
carolina5 (Slettet)
Opg 7.9
Den højre halvcelle i et elment består af en sølvstang i 100 mL 0,010 M AgNO3-opløsning. Den venstre halvcelle består af en sølvstang i 200 mL 0,010 M KI-opløsning. De to halvceller er forbundet med en saltbro.
a) Tegn cellediagrammet for elementet.
Til den venstre halvcelle sættes lidt fast AgI, hvoraf en lille smule går i opløsning. Efter et stykke tid er der ligevægt i systemet. Temperaturen er 25 C grader.
b) Beregn massen af den mængde AgI, der går i opløsning.
mit svar:
a) K(s) + K+(aq) 0,010 M -->
Ag+(aq)0,010 M + Ag(s)
eller hvad?
b) hvordan skal jeg regne denne del?
Den højre halvcelle i et elment består af en sølvstang i 100 mL 0,010 M AgNO3-opløsning. Den venstre halvcelle består af en sølvstang i 200 mL 0,010 M KI-opløsning. De to halvceller er forbundet med en saltbro.
a) Tegn cellediagrammet for elementet.
Til den venstre halvcelle sættes lidt fast AgI, hvoraf en lille smule går i opløsning. Efter et stykke tid er der ligevægt i systemet. Temperaturen er 25 C grader.
b) Beregn massen af den mængde AgI, der går i opløsning.
mit svar:
a) K(s) + K+(aq) 0,010 M -->
Ag+(aq)0,010 M + Ag(s)
eller hvad?
b) hvordan skal jeg regne denne del?
Svar #2
12. oktober 2005 af frodo (Slettet)
ved ligevægt er hvilespændingen 0 opskriv en ligning ud fra dette
Skriv et svar til: Ang. elektrokemi
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.