Kemi

stearinlys

21. oktober 2005 af onsunshine (Slettet)

Et stearinlys vejer 100 g og antages at bestå udelukkende af stearinsyre, C17H35COOH. Når lyset brænder, forløber følgende reaktion:

C17H35COOH + 26O2 > 18CO2 + 18H2O

Bestem den molare masse for stearinsyre.

Jeg har fået det til:
12.01 * 17) + (1.008 * 35) + 12.01 + 16 + 16 +1.008=284.47 g/mol.

Er dette rigtigt?

Brugbart svar (0)

Svar #1
21. oktober 2005 af Dr. MolBio (Slettet)

tja det ser rimeligt ud.. men hvofor alle de oplysninger, er det, det eneste som du skal udregne??

Svar #2
21. oktober 2005 af onsunshine (Slettet)

nej det er det ikke.

Hvor mange mol O2 medgår når lyset brænder?

Der har jeg så bare lavet en reaktionsskema over reaktionen og aflæst under O2 hvor der står mol, altså lille n. Det har jeg fået til 9.14. Er det også rigtigt?

Brugbart svar (0)

Svar #3
21. oktober 2005 af Dr. MolBio (Slettet)

Ja det ser rigtigt ud, kan ikke tænke klart lige nu så sent på aftenen, men held og lykke med det

Svar #4
21. oktober 2005 af onsunshine (Slettet)

Jo tak, håber at der er andre der kan hjælpe med at forstå denne her spørsmål:

Hvor mange liter atm. luft skal der tilføres?

Skal jeg bare aflæse på mit skema igen? Og hvis ja, hvad skal jeg så aflæse under?

Svar #5
22. oktober 2005 af onsunshine (Slettet)

ingen der kan hjælpe mig med den sidste opgave her...?

Skriv et svar til: stearinlys

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.