Kemiopgaver, simple - need help

…og spørgsmålet er?

a)

    M(Na₂SO₄) = sum({2,1,4}*{22.990,32.065,15.999}) g/mol = 142.041 g/mol

    Den formelle koncentration

                                c(Na₂SO₄) = n/V = (m/M) / V = ((2,45 g)/(142.041 g/mol) / (0,250 L) = 0,069 M

hvad med den aktuelle? 

og har også problemer med 3.50 

Hvad bliver
                     Na₂SO_{4 (s)}  til i destilleret vand?

her er det værd at bemærke, 
at Na2SO4 er let opløseligt, så der 
foreligger 

Na2SO4 --> 2Na^+ + SO4^2- , 
 

hvorfor 

[Na^+]=2*0.066179_M = 0.132357 M 
og 
[SO4^2-]= 1*0.066179_M = 0.066179 M 

Man tilsætter nu yderligere 100ml 0,150 M NaNO3 til 250ml natriumsulfat opl.

Den formelle stofmængde af NaNO3 i 100ml opløsningen bliver således 0,0150mol

Den aktuelle stofmængde af både Na og NO3 er også 0,0150mol fra 100ml opløsningen

Da man kender konc af både SO4 og Na i den oprindelige 250ml opl kan man regne sig frem til deres stofmængde i denne opl. 
0.066179 mol/L SO4 · 0,250l = 0.01654475 mol SO4
0.132357 mol/L Na · 0,250l = 0.03308925 mol Na

Der er således følgende mængde er ioner i den nye 350ml opl:
0,0172483mol SO4
0.0150 mol NO3 (opgivet i opaven)
Og 0.03308925 mol+0.0150 Na = 0.04808925mol Na

Der er således følgende konc er SO4, NO3 og Na ioner i den nye 350ml opl

1L/0,350l · ( tallet oppe fra) SO4 
1L/0,350l · ( tallet oppe fra) NO3
1L/0,350l · ( tallet oppe fra) Na

3.50

         for ligevægten gælder
                                                H_{2 (g)}   +   CO_{2 (g)}   <--->   H₂O _(g)   +   CO _(g)

           ligevægtsbrøken
                                                p(H₂O) • p(CO)
                                                -------------------- = K_p^720ºC = 1,6
                                                p(H₂) • p(CO₂)

a)

                                                (1,50 bar) • (2,11 bar)
                           Y_stuetemp =    ----------------------------- = 5,5
                                                (0,54 bar) • (1,07 bar)

Under opvarmningen mod de 720ºC, hvor ligevægten indstiller sig, forskydes
da Y_stuetemp > K_p^720ºC
nettoreaktionen mod venstre.
 

b)

beregning af partialtryk      
uden enheder        

                                                   (1,50 - x) • (2,11 - x)
                                                   ---------------------------  =  1,6               0 < x < 1,50
                                                   (0,54 + x) • (1,07 + x)

da molforholdet
                                     H₂ : CO₂ : H₂O : CO  = 1 : 1 : 1 : 1

partialtryk i ligevægt
i enheden bar

                                   H₂              CO₂                H₂O             CO
                               0,54 + x       1,07 + x     1,50 - x       2,11 - x 

opgave 1.4 fortsat fra #2 - nu da #6 tog hul på resten af den
                                          men i oversigt:

b)
            [Na⁺] = 2 • c(Na₂SO₄) = 2 • (0,069 M) = 0,138 M

            [SO₄^2-] = c(Na₂SO₄) = 0,069 M

c)

          efter blanding indeholder de 350 mL opløsning:

                n(Na⁺) = (0,250 L) • (0,138 mol/L)  +  (0,100 L) • (0,150 mol/L) = 0,0495 mol               

               n(SO₄^2-) = (0,250 L) • (0,069 M mol/L) = 0,01725 mol

               n(NO₃^-) = (0,100 L) • (0,150 M mol/L) = 0,015 mol
.

blandings-ionkoncentrationer:

              [Na⁺] = (0,04950 mol) / (0,350 L) =     0,1414 M  

              [SO₄^2-] = (0,01725 mol) / (0,350 L) =  0,0493 M

              [NO₃^-] = (0,01500 mol) / (0,350 L) =   0,0429 M        

https://www.studieportalen.dk/Forums/Thread.aspx?id=1379327 

kan I hjælpe med denne?