Kemi
jernpræparatet
Hejsa
er der nogen der vil være sød og hjælpe med denne opgave.
a) Et jernpræparat indeholder det aktive stof FeSO4 *7H2O
En tablet af jernpræparatet vejer 0,200 g. Indholdet af det aktive stof skal bestemmes ved en titrering med dichromat i sur opløsning. Reaktionsskemaet er:
6Fe2+ + CrO72- + 14H+ --> 6 Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
Ved titrering af en tablet blev der ved ækvivalenspunktet aflæst 11,51 mL 0,0100 M opløsning af dichromat.
1. Hvor stor er jern(II)- koncentrationen i tabletten i masseprocent?
Hvor stor en procentdel udgør FeSO4*7H2O af tabletten?
b) C- vitamin,ascorbinsyre, har formlen C6H8O6. Stoffet kan reducere jern(III) til jern(II) i sur væske. Ved redoxreaktionen bliver ascorbinsyre omdannet til C6H8O6. Foreslå et reaktionsskema for redoxreaktionen.
mange tak i forhånden
Svar #1
19. september 2013 af xxyx (Slettet)
plzzzzzz jeg kan virkeligt ikke finde ud af den. jeg ved ikke hvad jeg skal.
Er der nogen der vil fortælle mig hvad jeg skal gøre.
Svar #2
19. september 2013 af mathon
anvendt Cr2O72-
n(Cr2O72-) = V • c = (0,01151 L) • (0,0100 mol/L) = 0,0001151 mol
6 Fe2+ + Cr2O72- + 14 H+ ---> 6 Fe3+ + 2 Cr3+ + 7 H2O
ækvivalentmængder 6 mol 1 mol
0,0006906 mol 0,0001151 mol
Fe2+:
n(FeSO4•7H2O) = n(Fe2+) = 0,0006906 mol
m(Fe2+) = n • M = (0,0006906 mol) • (55.847 g/mol) ≈ 0,037 g
Fe-masse% = ((0,037 g) / (0,00200 g))•1% = 18,5%
Skriv et svar til: jernpræparatet
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.