Hjælp til "simple! kemiopgaver (organisk kemi)

Opgave 1.14

a)  Beregn den molare masse af jern(II)sulfat*H2O(1/7).

Stil ligningen op: x/0,236=M(Fe)/M(jern(II)sulfat*H2O(1/7). Løs for x. x er massen af Fe2+/g.

Beregn mængden af dette: n=m/M(Fe). Løs for n. Beregn koncentrationen af dette: c=n/V, hvor V=0,100 L.

b) Det er en redoxreaktion. Kig evt i din bog, hvis der er en vejledning til afstemning af redoxreaktioner, den er ikke så indviklet. Jern stiger 1 i oxidationstrin og Chrom (Cr) falder 3 i oxidationstrin. Gang Fe'erne med 3, og tilføj hydroner og vand, så ladningerne passer.

c) Der er n antal jernioner (jf. opgave a)). Der er ligeså mange chromationer. Indsæt i ligningen c=n/V, og løs for V (hvor c=0,0150 M)

Opgave 2.4 ANDRE KAN LIGE HJÆLPE HER

a) Jeg troooor, er ikke helt sikker, men jeg tror det er CuSO4 og AgNO3 som danner bundfald - metallisk bundfald. Cu, Ag og Na står på hver sin side af H i spændingsrækken. Så dannes der vel svovlsyre og salpetersyre.

Hvor der tilsættes ammoniakvand bliver der nok dannet Cu... ? Noget med kobber vil jeg gætte på. Det gule ved jeg ikke lige, måske noget med sulfat og natrium, men jeg ved det ikke.