Kinetik

Du skal ikke afbilde nogen grafer. Dette er resultater, der kommer fra initialhastighedsmetoden og du skal altså kigge på, hvorledes reaktionshastigheden ændrer sig som følge af de forskellige koncentrationsændringer. F.eks.: Hvilke ændringer i reaktionshastigheden ser du, når koncentrationen af iodid ionerne bliver fordoblet? Eller hvilken ændring i hastigheden ser du, når den anden koncentration fordobles osv. :)

Når iodid fordobles bliver den anden koncentration mindre osv.. Er det så en 1. orden?

Eller vent den fra 1,5x10-5- 2,8x10-5 . ca. en fordobling?

Du skal ikke kigge på, hvordan reaktanternes koncentrationer hænger sammen - det er noget man har valgt på forhånd. Du skal kun kigge på, hvordan de forskellige reaktanter og reaktionshastigheden hænger sammen.

F.eks. ordenen for iodid:

Du ser, at når [S₂O₈^2-] holdes konstant og [I^-] fordobles, så går reaktionshastigheden fra 1.5·10^-5 til 2.9·10^-5. Altså en fordobling. Derfor må ordenen for iodid være 1, da reaktionshastigheden bliver fordoblet (Ganget med 2). Hvis reaktionshastigheden blev firedoblet, så ville ordenen for iodid være 2.

Prøv selv med den anden reaktant ;)

fra 1.5·10-5 til 2.9·10-5 er ikke en fordobling. Det er "næsten" en fordobling..?

Yes det er korrekt. Men i forhold til det niveau denne opgave er på (Gætter på A-niveau??), så arbejder man stringent kun med 0., 1. og 2. ordens reaktioner og bestemt ikke med kvotientordener tror jeg. Derfor er 1. orden helt klart den mest sandsynlige i forhold til iodid :)