Kemi

Katalysator

07. februar 2006 af hydrogen (Slettet)

Uden at sætte mig for meget ind i menet, hvordan virker en katalysator så?
Hvad er hele ideen med at tilsætte en katalysator, hvis den alligvel ikke bliver brugt?
Hvis den på en eller anden måde har en indvirkning på reaktionen (og det har den jo...), hvilket 'plan' skal man så kigge på? Elektroner, molekyler...?

Brugbart svar (0)

Svar #1
07. februar 2006 af lotte-tQsen (Slettet)

den gør at reaktionen forløber hurtigere.... hvilken kemi bog har du?

Svar #2
07. februar 2006 af hydrogen (Slettet)

Ja, det forstår jeg godt.

Men hvad er reaktionsmekanismerne bag det?
Det synes jeg hverken at bogen (egentlig en fotokopi)/lærer (han undveg spørgsmålet) giver svar på. Kun at reaktionenshastigheden forøges.

Brugbart svar (0)

Svar #3
07. februar 2006 af lotte-tQsen (Slettet)

hmm når jeg finder min bog så skal jeg nok lige skrive hvad det er der sker... men blir først om en halv time eller sådan noget..

Svar #4
07. februar 2006 af hydrogen (Slettet)

Hvilken bog bruger du?
Det er jo lige meget, hvis jeg har en fotokopi af den bog, som du bruger :)

Brugbart svar (0)

Svar #5
07. februar 2006 af frodo (Slettet)

reaktionsmekanismen bag en katalyse kan man ikke udtale sig om generelt. (Bare man kunne.. )

Det er forskelligt af anvendt katalysator og af processen der skal katalyseres.

Svar #6
07. februar 2006 af hydrogen (Slettet)

Hvis jeg kommer med et konkret eksempel? (Hvis jeg kan finde et, et øjeblik)

Svar #7
07. februar 2006 af hydrogen (Slettet)

- Du er velkommen til at kome med et eksempel, hvis du vil. Helst noget med organisk kemi ;)

Brugbart svar (0)

Svar #8
07. februar 2006 af frodo (Slettet)

så kan jeg _måske_..

Svar #9
07. februar 2006 af hydrogen (Slettet)

Jeg har fundet et eksempel.

C-C-C-OH --> C-C=C + H20

Katalysatpren er konc. svovlsyre H2SO4, og det er en eliminationsreaktion.

Har undladt H-atomerne, da det blev for besværligt.

Brugbart svar (0)

Svar #10
07. februar 2006 af frodo (Slettet)

her kommer et forsøg:

C-C-C-C-OH + H+ --> C-C-C-C-(OH2)(+)

--> C-C-C-C(+) + H2O

CH3CH2-CH2-CH2(+)-->CH3CH2CH=CH2 + H+

H+ er blevet genskabt og reaktionen forløber huritgere, da -OH2(+) er en væsentligt bedre leaving group end OH-gruppen..

Brugbart svar (0)

Svar #11
07. februar 2006 af lotte-tQsen (Slettet)

jeg har kemi-2

Brugbart svar (0)

Svar #12
07. februar 2006 af frodo (Slettet)

hov. Jeg kom vist konsekvent et C-atom mere på end i dit eksempel, men det er jo sagen irrelevant, da princippet er eksakt det samme.

Svar #13
07. februar 2006 af hydrogen (Slettet)

Det forstår jeg desværre ikke så meget af.

For at tatge det helt fra bunden af: De taler om to reaktioner (hvor man i begge tilfælde bruger katalysatorere, eller??), hvoraf den ene forløber hurtigere end den anden, fordi...?

Svar #14
07. februar 2006 af hydrogen (Slettet)

Hvad menes der med C-C-C-C(+) og CH3CH2-CH2-CH2(+) ?

#11
Kemi-2000, eller?

Brugbart svar (0)

Svar #15
07. februar 2006 af frodo (Slettet)

her har jeg tegnet hvad jeg mener.

Når jeg siger reaktionen går hurtigere mener jeg i forhold til den uden katalysator

Brugbart svar (0)

Svar #16
07. februar 2006 af frodo (Slettet)

http://peecee.dk/uploads/stuff/noname01.pdf

Svar #17
07. februar 2006 af hydrogen (Slettet)

Okay!
Så en katalysator bliver faktisk brugt, den findes bare ikke i slutresultatet.

Måske er det et dumt spørgsmål, men hvorfor "optager" propanolen H+? Den opfylder jo oktetreglen i forvejen.

Brugbart svar (0)

Svar #18
07. februar 2006 af frodo (Slettet)

ja den bliver brugt, men den gendannes. Den overordnede proces forbruger jo ikke H+.

O-atomet har et lone pair, hvorfor den kan agere basisk. samme koncept som i ammoniak, og vand

Svar #19
07. februar 2006 af hydrogen (Slettet)

Ah, det giver jo alt sammen mening nu.
Fedt nok.
Tak, frodo, jeg har nu indset ''den større sammenhæng'' ;)

Svar #20
07. februar 2006 af hydrogen (Slettet)

Hovsa, der var jeg vist for hurtigt. Hvad er et lonepair?

Forrige 1 2 Næste

Der er 32 svar til dette spørgsmål. Der vises 20 svar per side. Spørgsmålet kan besvares på den sidste side. Klik her for at gå til den sidste side.