Kemi
hæmoglobin
Svar #3
19. april 2006 af phelps (Slettet)
og er det rigtig forstået at det er et chelatekompleks. kan ikke helt finde en entydig tegning. hvilket oxidationstrin er Fe i ?
Svar #4
19. april 2006 af hanzai (Slettet)
Svar #5
19. april 2006 af IMB (Slettet)
Hæmoblogins røde farve har ikke noget at gøre med, at det lettere binder ilt!
Jeg ved ikke hvor du har hørt det henne, men det er ret forkert.
Svar #6
19. april 2006 af Jeppedyret (Slettet)
du er vild nok :p
Svar #7
19. april 2006 af frodo (Slettet)
Jern er i OT +2, (jeg mener at kunne huske, at nitrit og nitrat mv. er skidt for iltoptagelsen (ved at det vel oxiderer Fe(II) til Fe(III))
Jerns foretrukne koordinationstrin er 6 så vidt. Dette opfyldes i hæmoglobins tilfælde ved at de fire N'er i "pyrrol"-grupperne i hæmdelen koordinerer til jern. proteindelen bidrager også med en koordination fra N. (ved ikke hvilken aminosyre der gør dette).
Den sidste koordinative binding kommer så fra O2. alt i alt får vi et koordinationstal på 6, og en forklaring på at hver hæmgruppe kun binder et O2-molekyle
så for at svare kort på dine spørgsmål:
O2 bindes også koordinativt til jerncentret
Fe er i Ot +2
det ER et chelat kompleks, med "pyrrolgrupperne" som tetradentat ligand
Svar #8
19. april 2006 af KemiKasper (Slettet)
De relative energier for 3d-orbitalerne i jerncentret er lidt forskellige afhængig af geometrierne og faktisk er det fenkoordinerede deoxyhemoglobin et højspin-kompleks og oxyhemoglobin.
Svar #9
19. april 2006 af KemiKasper (Slettet)
"De relative energier for 3d-orbitalerne i jerncentret er lidt forskellige afhængig af geometrierne og faktisk er det fenkoordinerede deoxyhemoglobin et højspin-kompleks og oxyhemoglobin er et lavspinkompleks."
Svar #10
19. april 2006 af Deathscythe (Slettet)
...jeg ville bare lige spørge om du har tid til at hjælpe mig med lidt iodtal, da jeg virkelig trænger til lidt hjælp med min rapport. Jeg har slet ingen fatteevne, når det kommer til spørgsmålene i efterbahandlingen...
https://www.studieportalen.dk/forum/viewtopic.php?t=199623
Og mange gange undskyld afbrydelsen i denne tråd :)
Svar #11
20. april 2006 af phelps (Slettet)
Tak for hjælpen, tænkte på at du lyder til at have styr på uorganisk ganske ok kasper.;o)
Nu du snakker coordinativ kovalente bindinger, arbejder du så generelt mest med VB teori j.f. pauling. ? og ikke Ligandfelt teorien?
opsplitningen af 3d-niveauet kan altså ikke helt defineres nu du snakker om både oktaedrisk og andre strukturer?
Svar #12
20. april 2006 af phelps (Slettet)
har medtaget brintpillen, silicagel, "ren medicin" dvs. kun den ene spejlbilledisomere (hvad kaldes det forresten??), cisplatin hæmoglobin, B12 og chlorofyll, andre specielle ting du ville foreslå...
Svar #13
22. april 2006 af KemiKasper (Slettet)
Jeg ved ikke helt hvad du tænker på når du siger 'coordinativ kovalente bindinger', men klassisk valensteori fungerer ikke for koordinationsbindinger.
Opsplitningen af 3d-orbitalerne afhænger af koordinationsgeometrien.
#12. Katalysatorer! Syntese af en bestemt stereoisomer kaldes 'stereoselektiv syntese'.
(er du sikker på man stadig bruger cobalt(II)chlorid i silicagel??)
Svar #14
22. april 2006 af KemiKasper (Slettet)
Svar #15
25. april 2006 af phelps (Slettet)
er godt klar over at man går udfra ligandfelt opsplitningen når vi snakker low spin high spin og man følger normlat LF teoreien. ville bar ehøre om du også havde sat dig ind i VB teorien....
men du lyder til at have ganske godt styr på koordinationsforbindelser. grundet hvad?
studeret uorganisk?=
Skriv et svar til: hæmoglobin
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.