Kemi

Side 2 - Reaktionsskema og mængdeberegning

Brugbart svar (0)

Svar #21
08. marts kl. 17:15 af M2023

#15. Angående mellemregninger. Start med at afstemme reaktionsligningen og indsætte den kendte masse...

$\begin{array}{|l|c|c|c|c|}\hline &{\color{Red} 2}\,NaHCO_3&{\color{Red} 1}\;Na_2CO_3&{\color{Red} 1}\;H_2O&{\color{Red} 1}\;CO_2\\ \hline Masse(m/g)&{\color{Red} 5}& \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\; &\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\; &\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\; \\ \hline Molarmasse (M/\frac{g}{mol})& & & & \\ \hline Stofm\ae ngde(n/mol)& & & & \\ \hline \end{}$

Beregn molmasserne ud fra det periodiske system eller ved at slå dem op:

$\begin{array}{|l|c|c|c|c|}\hline &2\,NaHCO_3&1\;Na_2CO_3&1\;H_2O&1\;CO_2\\ \hline Masse(m/g)&5& & & \\ \hline Molarmasse (M/\frac{g}{mol})&{\color{Red} 84.007}&{\color{Red} 105.988}&{\color{Red} 18.015}&{\color{Red} 44.009}\\ \hline Stofm\ae ngde(n/mol)&\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\; &\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\; &\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\; & \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\\ \hline \end{}$

Beregn stofmængden af NaHCO₃, der er det stof, hvor man kender massen. Brug formlen n = m/M.

$\begin{array}{|l|c|c|c|c|}\hline &2\,NaHCO_3&1\;Na_2CO_3&1\;H_2O&1\;CO_2\\ \hline Masse(m/g)&5& & & \\ \hline Molarmasse (M/\frac{g}{mol})&84.007&105.988&18.015&44.009\\ \hline Stofm\ae ngde(n/mol)&{\color{Red} 0,059519}&\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\; &\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\; & \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\\ \hline \end{}$

Gå nu vandret og beregn stofmængden af de andre stoffer ved at gange stofmængden af NaHCO₃ med forholdet mellem det pågældende stofs koefficient i reaktionsligningen og koefficienten til NaHCO₃:

$\begin{array}{|l|c|c|c|c|}\hline &{\color{Blue} 2}\,NaHCO_3&{\color{Red} 1}\;Na_2CO_3&{\color{Red} 1}\;H_2O&{\color{Red} 1}\;CO_2\\ \hline Masse(m/g)&5& & & \\ \hline Molarmasse (M/\frac{g}{mol})&84.007&105.988&18.015&44.009\\ \hline Stofm\ae ngde(n/mol)& 0,059519& 0,059519\cdot \frac{{\color{Red}1}}{{\color{Blue} 2}} & 0,059519\cdot \frac{{\color{Red}1}}{{\color{Blue} 2}} & 0,059519\cdot \frac{{\color{Red}1}}{{\color{Blue} 2}}\\ \hline \end{}$

Beregn de manglende masser med formlen m = n·M neden under hvert stof...

$\begin{array}{|l|c|c|c|c|}\hline &2\,NaHCO_3&\;1\;Na_2CO_3\;&\;\;\;\;1\;H_2O\;\;\;\;&\;\;\;\;1\;CO_2\;\;\;\;\\ \hline Masse(m/g)&5& {\color{Red} 3,15415}& {\color{Red} 0,53612}&{\color{Red} 1,30969} \\ \hline Molarmasse (M/\frac{g}{mol})&84.007&105.988&18.015&44.009\\ \hline Stofm\ae ngde(n/mol)& 0,059519& 0,029759 & 0,029759 & 0,029759\\ \hline \end{}$

Kontroller for massens konstans: Massen skal være det samme på begge sider af reaktionspilen:

Venstre side: 5 g.

Højre side: 3,15415 + 0,53612 + 1,30969 = 4,99996 g ≈ 5 g.

Forrige 1 2 Næste

Skriv et svar til: Reaktionsskema og mængdeberegning

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.