Kemi

Reaktionshastighed

26. maj 2006 af SirBille (Slettet)

Hej.

I reaktionen 2H+ + S2O3(2-) -> S + SO2 + H2O

Her fandt vi ud af at H+ koncentrationen spillede ind på reaktionshastigheden, hvilket den jo ikke burde.

Her er de tre elementarreaktioner
1. S2O3(2-) + H3O+ -> HS2O3(-) + H2O
2. HS2O3(-) -> HSO3(-) + S
3. HSO3(-) + H3O+ -> SO2 + 2H2O

Hvis H+ koncentrationen har indflydelse hvilke elementarreaktion er så hastighedsbestemmende, og hvorfor? Og hvis H+ koncentrationen ikke spiller ind, hvilken så, og hvorfor?

Mange tak.. Skal nemlig til eksamen på mandag :)

Brugbart svar (0)

Svar #1
26. maj 2006 af mathon

...S2O3(2-) -> S + SO2
er en redoxproces i miljø:

nogle S-atomer i S2O3(2-) oxideres til S i SO2 (OT: +2 --> +4)
andre S-atomer i S2O3(2-) reduceres til frit S (OT: +2 --> 0) - en "disproportion":

du slipper lettest om ved at opskrive
S2O3(2-) to gange:
It goes:
S2O3(2-) + S2O3(2-) --> S + SO2 ,

som så redox_afstemmes med
reultatet

2S2O3(2-) + 4H+ --> 2S + 2SO2 + 2H2O.

Forudsætningen for denne redoxproces er det SURE miljø, så H+_koncentrationen har altså en styrende funktion i elektronoverførelsesprocesserne, som skiftende OT jo er et udtryk for.

Svar #2
28. maj 2006 af SirBille (Slettet)

Men hvilken en reaktion er så den hastighedsbestemmende? Og hvorfor? Det forstod jeg ikke lige :)

Brugbart svar (0)

Svar #3
28. maj 2006 af IMB (Slettet)

Jeg vil satse på, at 2'eren er hastighedsbestemmende. De andre reaktioner er neutralisationsrekation med "den stærkeste syre, der kan eksistere i vand" H3O+ (en af mine klassekammeraters favoritvending inden for kemiens verden :) ), så de reagerer meget hurtigt.

Svar #4
28. maj 2006 af SirBille (Slettet)

ja, jeg er også rimelig sikker på at det teoretisk skulle være 2'eren, men at vores resultater talte i mod.. Men kan ikke se hvordan det skulle være muligt..

Brugbart svar (0)

Svar #5
28. maj 2006 af IMB (Slettet)

Uha, det kan jeg ikke svare på. Pas.

Svar #6
28. maj 2006 af SirBille (Slettet)

Dahm :)

Skriv et svar til: Reaktionshastighed

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.