En mættet opløsning?

Når man kan opløse noget i en væske, er opløsningen umættet, men når der er ligevægt, er den mættet.

For eksempel, hvis man ryster en blanding af iodkrystaller og vand, kan man se påvæskens farve, at der opløses iod i vandet. Det skrives således: I2(s) --> I2(aq)
Det der er sket, er at nogle af iodmolekylerne har forladt krystaloverfladerne og er gået ud i væsken, hvor de bevæger sig rundt mellem vandmolekylerne. På et tidspunkt, vil opløsningens farve ikke ændre sig mere, og opløsningen er mættet. Dette skrives: I2(s) <--> I2(aq)
Nu opløses der iod, men iod forlader også vand, og går tilbage til krystallerne. Der er derfor ligevægt.

Med hensyn til X skriver du, at opløsningen har koncentationen 0,1 M, hvilket betyder, at der er opløst 0,1 mol af stoffet X i en l vand.

Det næste du skriver er, at samme opløsning også indeholder 0,1 M Y og,at der ikke kan opløses mere Y i vandet (det er derfor opløsningen er mættet med hensyn til Y).

Hvorvidt opløseligheden af X og Y påvirker hinanden, kan ikke afgøres på baggrund af ovenstående, men hvis der er tale om salte som f.eks. NaCl og Na2SO4, så afhænger opløseligheden af det ene salt af koncentationen af det andet salt og dette kan blive en temmelig kompliceret sag at regne på.

#2 To salte, der ikke har nogle ioner til fælles, kan også påvirke hinandens opløselighed. Ioner frastøder hinanden lige meget hvilken slags det er, så hvis du overmætter en opløsning med NaCl og derefter kommer en anden letopløselig salt i, så vil der opløses mindre , måske slet ikke noget, af det andet salt.