Kemi

kompleks- hjælp!

05. november 2006 af Jenn (Slettet)

Hvorfor vil metalioner helere kompleksbinde sig til ammoniak i forhold til vand?

Brugbart svar (0)

Svar #1
05. november 2006 af Kemiersjov (Slettet)

Mener du alle metaller eller har du nogle specielle metaller i tankerne?

Opskriv komplexdannelsesreaktionerne og beregn de tilhørende konstanter (som formeludtryk). Kan det tænkes at nogle konstaner er større end andre?

Svar #2
05. november 2006 af Jenn (Slettet)

generalt vil de helere.. Altså jeg kan vel finde ud af det via deres konstanter, men jeg kunne godt tænke mig at vide hvorfor det er såden.. Altså at de fleste hellere vil sidde i en komplekdannelse med ammoniak.. Har det noget med elektronegativiteten i molekylerne tror du?

Brugbart svar (0)

Svar #3
05. november 2006 af Kemiersjov (Slettet)

Cu2+ danner komplexer med både vand og NH3. Ved du, hvorledes der etableres en komplexbinding mellem Cu og NH3?

Hvem donerer elektroner til bindingen?

Hvilke elektroner fra liganden (vand eller NH3) indgår i bindingen?

Hjælper dette dig på vej?

Svar #4
05. november 2006 af Jenn (Slettet)

Der er vel ingen der doner elektroner.. En kompleksdannelse er vel bare en elektrisk tiltrækning..

Brugbart svar (0)

Svar #5
05. november 2006 af Kemiersjov (Slettet)

En kemisk binding er altid noget med elektroner.

I en komplexbinding deler metal og ligand to elektroner, der begge kommer fra liganden. De to elektroner "sætter sig" så at sige rundt om metallet.

Hvilke elektroner kan du forestille sig henholdsvis vand og NH3 kan bidrage med?

Svar #6
05. november 2006 af Jenn (Slettet)

deres ledige elektronpar.. O har 2 ledige elektronpar hvorimod har kulstof kun et..

Brugbart svar (0)

Svar #7
05. november 2006 af Kemiersjov (Slettet)

De ledige elektronpar hos liganden kaldes lone pair.

Det er rigtigt, at H2O har 2 og NH3 "kun" har et lone pair. Men prøv at tegne de to molekyler med angivlese af, hvor der er lone pair.

Hvis du ikke kender NH3's rumlige struktur, kan du forestille dig en fladtrykt pyramide (med kun 3 side vel at mærke).

Hvilken af de to rumlige strukturer kan lettest "stikke" et loe pair ind i metalatomets sfære?

Svar #8
05. november 2006 af Jenn (Slettet)

Du, tak for hjælpen, den er meget ihvertsat..!
- men jeg kan ikke se hvorfor der skulle være nogen forskel.. Jeg er heller ikke så god til at forestille mig sådan nogle rumlige figure.. De er begge meget "spidse". Jeg kan godt se at det ene lone pair ved vand ikke er til meget hjælp. men det andet pejer lige frem..

Brugbart svar (0)

Svar #9
06. november 2006 af Larsendrengen (Slettet)

Man kan ikke generalisere og sige at NH3 er en bedre ligand end H2O. Der er masser af eksempler på metalioner som har større affinitet overfor vand end NH3.

Brugbart svar (0)

Svar #10
06. november 2006 af Kemiersjov (Slettet)

Selvfølgelig skal man passe på ikke at generalisere, men helt tosset er det nu ikke!

Komplexitetskonstanten afhænger både af liganden og af, hvorledes evt. d-orbitaler opsplittes ved komplexdannelsen. For mange af indskudsmetallerne gælder imidlertil Fajans-Tsuchida spektrokemiske serie, hvor liganderne opstilles efter øget egerginiveau i de opsplittede d-orbitaler. Kort er rækkefølgen: Cl<H20<NH3

Brugbart svar (0)

Svar #11
06. november 2006 af Larsendrengen (Slettet)

Det var en kort rækkefølge :-)

Men den spektrokemiske rækkefølge siger sådan set ikke noget om stabiliteten af ligand-metal bindingen. Den siger kun noget om opsplitningen i d-niveauet og dets betydning for den elektroniske overgang.

F.eks. jern(II, III) laver ikke (eller kun meget svært) aminkomplexer.

Brugbart svar (0)

Svar #12
06. november 2006 af Kemiersjov (Slettet)

Rækkefølgen blev vist lige kort nok! Jeg prøvede at skrive: Cl - H2O - NH3 ;-)

Skriv et svar til: kompleks- hjælp!

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.