Kemi
Side 2 - Kemi olympiade 2006
Svar #21
11. november 2006 af sprit (Slettet)
3) Ok. Vender tilbage til den senere
4) Det der forvirrer mig, er at der står varme... deltaH = Q, hvis der ikke er noget nyttearbejde og p = konstant. Men n(gasser) stiger, så trykket må jo blive mindre, eller hvad?
5) Hehe :) Jeg har kun kemi B, og der står ikke noget i bogen :)
Men tror alligevel jeg fik styr på det.
4) Det der forvirrer mig, er at der står varme... deltaH = Q, hvis der ikke er noget nyttearbejde og p = konstant. Men n(gasser) stiger, så trykket må jo blive mindre, eller hvad?
5) Hehe :) Jeg har kun kemi B, og der står ikke noget i bogen :)
Men tror alligevel jeg fik styr på det.
Svar #22
11. november 2006 af KickAzz (Slettet)
#21:
Hvilke delta H^0 værdier får du?
For jeg får:
delta H^0(H) = -571,66 kJ/mol
delta H^0(C) = -393,51 kJ/mol
Hvilke delta H^0 værdier får du?
For jeg får:
delta H^0(H) = -571,66 kJ/mol
delta H^0(C) = -393,51 kJ/mol
Svar #23
11. november 2006 af KickAzz (Slettet)
Ahh... Ja H2O bliver vel på gasform, således at:
delta H^0(H) = -483,64 kJ/mol.
Hermed bliver forholdet mellem den dannede varme for de to reaktioner ca.:
delta H^0(H)/delta H^0(C) = 1,23
delta H^0(H) = -483,64 kJ/mol.
Hermed bliver forholdet mellem den dannede varme for de to reaktioner ca.:
delta H^0(H)/delta H^0(C) = 1,23
Skriv et svar til: Kemi olympiade 2006
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.