Kemi
kobber som opløsningsmiddel?
08. april 2007 af
Notjer (Slettet)
Jeg har lige testet nogle ting igennem til i morgen (søndag) hvor jeg skal bruge noget simpel kemi til at lave et fint rollespilsritual, noget ganske enkelt saltsyre- og saltpetersyre opløsninger med lidt farver hist og pist med lidt metaller, intet særlig i det.
Det der undrer mig er så at jeg kan opløse staniolpapir i en væske med opløsningen:
Saltpetersyre + Natriumhydroxid + kobber + staniol
HNO3 + NaOH + Cu (+aluminum)
Men ikke i:
Saltpetersyre + Natriumhydroxid + messing + staniol
HNO3 + NaOH + 'CuZn' (+aluminum)
Jeg kan ikke få det til at give mening
Det der undrer mig er så at jeg kan opløse staniolpapir i en væske med opløsningen:
Saltpetersyre + Natriumhydroxid + kobber + staniol
HNO3 + NaOH + Cu (+aluminum)
Men ikke i:
Saltpetersyre + Natriumhydroxid + messing + staniol
HNO3 + NaOH + 'CuZn' (+aluminum)
Jeg kan ikke få det til at give mening
Svar #1
08. april 2007 af frodo (Slettet)
er du sikker på at du har de samme koncentrationer. Det er jo klart at:
HNO3 + NaOH --> NaNO3+H2O
Hvis du har overskud af syre, mener jeg ikke aluminium'en vil angribes, men hvis der er overskud af base vil det spise folien..
kobberet burde ikke have noget at sige i den sammenhæng
Jeg kan i øvrigt anbefale dig at snakke med peter og martin her: http://www.chem.au.dk/~kemishow
De ved alt om sådan noget
HNO3 + NaOH --> NaNO3+H2O
Hvis du har overskud af syre, mener jeg ikke aluminium'en vil angribes, men hvis der er overskud af base vil det spise folien..
kobberet burde ikke have noget at sige i den sammenhæng
Jeg kan i øvrigt anbefale dig at snakke med peter og martin her: http://www.chem.au.dk/~kemishow
De ved alt om sådan noget
Skriv et svar til: kobber som opløsningsmiddel?
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.