Kemi
elektrokemi
07. juni 2007 af
berivan23 (Slettet)
Der sker en formindskelse af kobberionkoncentrationen i højre halvcelle..
Det er da forståligt at sulfationer drives fra kobberionopløsningen gennem den porøse væg over i zinkionopløsningen. Samtidig bevæger zinkioner den modsatte vej..
Det forstår jeg ingenting af.. er der en der kan forklare mig det.. hvorfor bliver koncentrationen formindsket.
Det er da forståligt at sulfationer drives fra kobberionopløsningen gennem den porøse væg over i zinkionopløsningen. Samtidig bevæger zinkioner den modsatte vej..
Det forstår jeg ingenting af.. er der en der kan forklare mig det.. hvorfor bliver koncentrationen formindsket.
Svar #1
08. juni 2007 af Kemiersjov
Reaktionen er:
Cu2+ + 2 e- -> Cu
Koncentrationen af Cu2+ bliver mindre, da kobber reduceres og bliver til metallisk kobber.
Ved zink-elektroden sker den modsatte proces, da metallisk zink går i opløsning under dannelse af zinkioner.
Cu2+ + 2 e- -> Cu
Koncentrationen af Cu2+ bliver mindre, da kobber reduceres og bliver til metallisk kobber.
Ved zink-elektroden sker den modsatte proces, da metallisk zink går i opløsning under dannelse af zinkioner.
Svar #2
08. juni 2007 af Kemiersjov
Se evt lidt på dette link
https://www.studieportalen.dk/Forums/Thread.aspx?id=358464
https://www.studieportalen.dk/Forums/Thread.aspx?id=358464
Skriv et svar til: elektrokemi
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.