Kemi
Beregne pH
a: 0,1 M H2SO3
b: 0,1 M NaHSO3
c: 0,1 M Na2SO3
Jeg har gjort følgende:
a: pKA=1,8 , pCA=1 dvs pCA < pKA => svag syre
pH=1/2*(pKA+pCA)=1/2*(1,8+1)=1,4
b: pKA=7,3 , pCA=1 dvs pCA < pKA => svag syre
pH=1/2*(pKA+pCA)=1/2*(7,3+1)=4,15
c: pKB=14-7,3=6,7 , pCB=1 dvs pCB < pKB => svag base
pOH=1/2*(pKB+pCB)=1/2*(6,7+1)=3,85
pH=14-pOH=14-3,85=10,15
Er det rigtigt beregnet?
Svar #1
16. oktober 2007 af mathon
Ka = 10^(-1,8) = 0,015849
og
pH = -log[(-Ks+sqr(Ks^2+4*Ks*Cs))/2]
pH = -log[(-0,015849+sqr(0,015849^2+4*0,015849*0,1))/2] = 1,48589
pH = ca. 1,5
Svar #2
16. oktober 2007 af kuerten15
Og forresten..
Jeg er lige kommet i tvivl om pKA og PKB værdier. Jeg tager H3PO4 som eksempel:
H3PO4 , pKA=2,12
H2PO4- , pKA=7,21
HPO4(2-) , pKA=12,38
PO4(3-) , pKB=?
Hvordan kan man beregne PO4(3-)'s pKB værdi?
Jeg har for eksempel i opgave c: gjort dette:
pKB(SO32-)=14-pKA(HSO3-)=14-7,3=6,7
Er dette rigtigt?
Svar #3
16. oktober 2007 af mathon
H2PO4^(-), pKa = 7,21
HPO4^(2-), pKa = 12,67
PO4^(3-), pKB = 14 - pKa(HPO4^(2-)) = 14 - 12,67 = 1,33
Svar #4
16. oktober 2007 af kuerten15
https://www.studieportalen.dk/Forums/Thread.aspx?id=408123
Svar #1 linje 2:
"PO4^(3-)(aq)'s pKb = 11,88, hvilket indikerer svag base"
Det kan jeg bare ikke få til at hænge sammen...
Svar #5
16. oktober 2007 af mathon
Det er ikke så sært, for det hænger ikke sammen. Ved kontrollæsning finder jeg, at jeg i
https://www.studieportalen.dk/Forums/Thread.aspx?id=408123
har begået en fejl. I farten har jeg fået skrevet pKb-værdien for H2PO4^(-) som er 11,88, mens pKb for PO4^(3-) er 1,33.
Jeg undskylder hermed uforbeholdent for det tidsspild, ovennævnte fejlskrivning måske har givet anledning til - om end utilsigtet!!!
Skriv et svar til: Beregne pH
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.