Kemi

fordampningsvame og opløsning af salte. - haster!

28. november 2007 af PernilleElisa (Slettet)

1; Methanol er ikke i stand til at opløse lige så mange salte (ionforbindelser) som vand, hvorfor ikke?

2; Se nøje på molekylerne nedenfor. Hvilken sammenhæng forventer du at der er mellem molekylernes polaritet og deres kogepunkter og deres fordampningsvarme. Stemmer dette med resultaterne? Forklar hvorfor det er sådan.

Stof: vand ethanol propanon heptan
formel: H2O CH3CH2OH CH3COCH3 CH3(CH2)5CH3
fordampningsvarme:
2257kj/kg 840kj/kg 525kj/kg 318kj/kg
kogepunkt: 100°C 78,3°C 56,2°C 98,4°C
_______________________________________________________

Disse to opgaver har jeg brugt lang tid på, men jeg har endnu ikke fundet svar, og jeg skal aflevere rapporten, med svarene, i morgen. Derfor har jeg ret travlt, og beder om hjælp. Jeg kan simpelthen ikke finde ud af det. /:
Så hvis der er nogen der gider at bruge 5 min. på at svare, ville jeg blive utrolig glad! På forhånd, tak! (:

Brugbart svar (0)

Svar #1
28. november 2007 af Mester_Bean (Slettet)

Jeg vil ikke lave din rapport men jeg vil gerne hjælpe dig

1) Tænk over, hvad der gør, at vand kan opløse ionforbindelser? Tænk derefter over methanols polaritet

2)Jo polær molekylerne er, desto mere er molekylerne gode til "at holde fast på hinanden" --> altså sværere at få fra hinanden

Svar #2
28. november 2007 af PernilleElisa (Slettet)

nej, det var heller ikke det jeg hentydede til. (:

tak for det, men jeg forstår ikke hvad du mener med to'eren?
altså, jeg vil gerne vide om der ikke er en slags formel
for, hvordan man kan regne fx. fordampningsvarmen ud?

Brugbart svar (0)

Svar #3
28. november 2007 af Mester_Bean (Slettet)

jo der er en formel for at udregne fordampningsvarmen, men ved ikke hvad du kan bruge den til:

Q = m * L , hvor L er fordampningsvarmen for et specifikt stof

Fordampningsvarmen er den energi, der skal til, for at få stoffet til at fordampe, efter det er nået dets kogepunkt

Du kan så forestille dig, at fordi vand er et meget polært stof, vil vandmolekylerne hænge relativt meget godt sammen. Du skal derfor bruge relativt meget energi for at bryde disse bindinger (kaldet hydrogenbindinger) mellem de forskellige vandmolekyler. Derfor skal du bruge realtivt meget energi til at få vandet til at koge og til at fordampe (da hydrogenbindingerne her sprænges, og vand kommer på gasform)

Svar #4
28. november 2007 af PernilleElisa (Slettet)

Ja, kan godt se det nu.
- Troede jeg kunne bruge den, for at bevise at svarene var rigtige, men det kan jeg ikke, når jeg ikke kender massen.

Men okay, tusind tak. - Det hjalp.

Skriv et svar til: fordampningsvame og opløsning af salte. - haster!

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.