Kemi

Kemi perspektivering

05. juni 2004 af *A* (Slettet)

Jeg har læst i det der hæfte om bedømmelse til eksamne at man i kemi også bliver bedømt udfra hvordan man er til at perspektivere til samfundsrelavante ting.

.

Kan godt se at man kan snakke om sundhed osv i biokemi og snakke om fx plastikposer i organisk kemi og i nanoteknologi er det selvfølgelig nemt nok, men helt ærligt hvad kan man sige med ligevægte og syre-base????

Ting udover pensum (gerne simple ting selvfølgelig) som man kunne nævne er også velkommne.....

Svar #1
05. juni 2004 af *A* (Slettet)

Altså med ting udover pensum mener jeg "kemi-viden" udover pensum, ikke sepcielt noget som man kan perspektivere

Brugbart svar (0)

Svar #2
05. juni 2004 af KemiKasper (Slettet)

Ligegyldig hvad du kommer op i, i organisk kemi kan du altid 'perspektivere' til "hvor det findes i virkeligheden".

Ved ligevægte kan du snakke om kalkindhold i vandværksvand eller CO2 i cola fx.

Syre-base; den er nok svær fordi det findes så mange steder! (Lidt mærkeligt).

Hvis du kommer op i koordinationskemi (komplekskemi) kan du snakke om komplekse ioner i biologiske systemer. Eksempler på disse er chlorofyl og hæmoglobin, henholdsvis en magnesium-forbindelse og en jernforbindelse. Information om disse kan du finde på nettet.

Svar #3
06. juni 2004 af *A* (Slettet)

Ok tak, men CO2 i cola.

Forklar lige den ligevægt....

Og det med komplekskemi bliver nok lidt svært når nu jeg ikke har haft om det

Brugbart svar (0)

Svar #4
06. juni 2004 af KemiKasper (Slettet)

overvej hvorfor der bruser CO2 op når man åbner en cola. Hva siger det om trykket over colaen?

Svar #5
06. juni 2004 af *A* (Slettet)

Nå ja ok selvfølgelig. Der er meget tryk i colaen, derfor bruser det op når man åbner og sprøjter evt ud over det hele fordi colaen "udvider" sig, ok volumen bliver større da trykket bliver mindre. Og så kan man snakke om ligevægte med tryk/volumen forandringer

Brugbart svar (0)

Svar #6
06. juni 2004 af Peter B (Slettet)

syre/baser
buffersystemer i blodet:
phosfat og bicarbonat buffere.
Du kan hive Henderson Hasselbalch formlen frem.

Brugbart svar (0)

Svar #7
06. juni 2004 af Peter B (Slettet)

.. som du forresen også kan anvende på din cola.

Brugbart svar (0)

Svar #8
06. juni 2004 af KemiKasper (Slettet)

jae, der er ligevægt mellem det opløste CO2 i colaen og mængden af CO2 i gassen over væske. Der er overtryk i forhold til atmosfære og når man åbner falder trykket og ligevægten forskydes så der frigives CO2 fra væsken.

Svar #9
06. juni 2004 af *A* (Slettet)

Super! Det tror jeg helt sikkert jeg vil bruge

men #6 hvad er Peter Hasselbalch formlen (genkender kun navnet fra Hasselbalch kartofler...og det er vist ikke lige det)

Brugbart svar (0)

Svar #10
06. juni 2004 af KemiKasper (Slettet)

det er pufferligningen

Svar #11
06. juni 2004 af *A* (Slettet)

Brugbart svar (0)

Svar #12
06. juni 2004 af Peter B (Slettet)

Det er en omskrivning af bufferligningen.

Brugbart svar (0)

Svar #13
06. juni 2004 af KemiKasper (Slettet)

nej det er ikke en omskrivning. Men det er et misvisende ord idet Henderson-Hasselbalch-ligningen oprindeligt KUN blev brugt på kulsyre-ligevægten.

Brugbart svar (0)

Svar #14
06. juni 2004 af Peter B (Slettet)

Det kan da ikke være bufferligningen, når den kun kan bruges til flygtige syrer. Det giver jo eks. ingen mening at bruge den på phosfatbuffere.
Hvad mener du med at det ikke er en omskrivning?

Brugbart svar (0)

Svar #15
06. juni 2004 af KemiKasper (Slettet)

jeg forstår ikke det sidste du skriver.
Hvorfor skulle pufferligningen kun kunne benyttes til flygtige syrer???!!

Jeg citerer nu fra K. A. Jensen's "Almen kemi II": '..Denne vigtige ligning kaldes pufferligningen, eller i medicinske litteratur i reglen Henderson-Hasselbalch-ligningen'.

Brugbart svar (0)

Svar #16
06. juni 2004 af Peter B (Slettet)

Jeg fik formuleret mig dårligt. Det jeg mener er, at HH ligningen kun kan bruges til flygtige syrer.

Brugbart svar (0)

Svar #17
06. juni 2004 af KemiKasper (Slettet)

prøv at skrive HH-ligningen her..

Brugbart svar (0)

Svar #18
06. juni 2004 af Peter B (Slettet)

I mine øjne bør bufferligningen ikke anvendes syninymt med HH ligningen, da det er en omskrivning, hvor nævneren [S] er erstattet af produktet af partialtrykket og opløslighedskoefficienten.
Eks: ph=6,1+log ([HCO3-]/(pCO2*0,23))

Svar #19
06. juni 2004 af *A* (Slettet)

For lige at vende tilbage til cola-flasken....

Altså hvordan kan det være at den bruser mere når den bliver rystet?

Brugbart svar (0)

Svar #20
06. juni 2004 af KemiKasper (Slettet)

det er faktisk et uendelig godt spørgsmål (det ved jeg faktisk ikke...) :S

Forrige 1 2 Næste

Der er 21 svar til dette spørgsmål. Der vises 20 svar per side. Spørgsmålet kan besvares på den sidste side. Klik her for at gå til den sidste side.