Kemi
Damptryk <> kogepunkt
06. februar 2008 af
Christinana (Slettet)
Hvad er det lige forskellen/sammenhængen mellem damptryk og kogepunkt er?
Svar #1
06. februar 2008 af frodo (Slettet)
damptrykket ved en eller anden temperatur er ligevægtskonstanten for reaktionen
Y(l,s)<--> Y(g)
det angiver altså partialtrykket af stoffet på gasform i ligevægt med flydende eller fast fase af stoffet (oftest er det fra den flydende fase, som er relevant)
Ved den temperatur, hvor damptrykket er lig det ydre tryk, koger stoffet.
Altså afhænger kogepunktet kraftigt af det ydre tryk.
Y(l,s)<--> Y(g)
det angiver altså partialtrykket af stoffet på gasform i ligevægt med flydende eller fast fase af stoffet (oftest er det fra den flydende fase, som er relevant)
Ved den temperatur, hvor damptrykket er lig det ydre tryk, koger stoffet.
Altså afhænger kogepunktet kraftigt af det ydre tryk.
Svar #2
06. februar 2008 af Christinana (Slettet)
Mange tak! Så er det vel forkert at sige at vand har et kogepunkt ved 100*C, man skal også specificere trykket!
Svar #3
07. februar 2008 af Larsendrengen (Slettet)
#2 Korrekt.
Vand på toppen af Mount Everest koger f.eks. ved ca. 80 C, dvs. et hårdkogt æg skal have længere tid før det bliver færdigt.
Vand på toppen af Mount Everest koger f.eks. ved ca. 80 C, dvs. et hårdkogt æg skal have længere tid før det bliver færdigt.
Skriv et svar til: Damptryk <> kogepunkt
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.