Side 2 - Opg. 2 maj 1993 - Kemi

Svar #21
25. august 2004 af studerende19 (Slettet)

nej okay det glemte jeg.

Der står

Vi får nu oplyst, at indikatoren består af en opløsning af kaliumchromat i vand. Opløsningen indeholder 5,00masseprocent kaliumchromat. Opløsningens densitet er 1,04g/mL. Samt at der anvendes 1,00mL af indikatoren.

b) Vi skal nu vise at den aktuelle koncentration af CrO42- i opløsningen ved ækvivalentspunktet er 0,0063M

Svar #22
25. august 2004 af studerende19 (Slettet)

nogen der ved hvordan jeg starter?

Brugbart svar (0)

Svar #23
25. august 2004 af IngenKenderDagen (Slettet)

ok du skal finde c(CrO42-) ved ækvivalenspunktet...

du ved:
i indikatoren er C(CrO42-)= 5 g/mol
indikatorens densitet = 1,04 g/mL
Volume indikator brugt ved forsøget
V(CrO42-)= 1,00mL

ved ækvivalenspunktet (eller lige før man har tilsat for meget titrator) er inholdet af chromat lig det der er puttet i fra start. Koncentrationen finder du ved at regne det samlede volumen sammen og dividere mængden med dette...
ok nu bruger du at

Svar #24
25. august 2004 af studerende19 (Slettet)

dvs. 5g/mol chromat. hvad er den samlede volumen så? og dele med mængden af hvad? chromat?

Brugbart svar (0)

Svar #25
25. august 2004 af IngenKenderDagen (Slettet)

du skal bruge formlerne:
m=densitet*V
n=m/C
c=n/V

Brugbart svar (0)

Svar #26
25. august 2004 af IngenKenderDagen (Slettet)

... dele mængden(antal mol) med det samlede volume der jo skal beregnes i din hele opløsning med V(havvand), V(indikator), V(demivand)... alt!

Svar #27
25. august 2004 af studerende19 (Slettet)

Dvs.

m=1,04g/mL*1,00mL=1,04g

n=1,04g/5(g/mol)=0,208mol

c=0,208mol/1,00mL=0,208mol/L

eller hvad?

Brugbart svar (0)

Svar #28
25. august 2004 af IngenKenderDagen (Slettet)

den sidste er ikke korrekt... der bliver spugt om den aktuelle chromat koncentracion i hele opløsningen dvs vand, havvand, indikator, titrator tilsammen...

... jeg har ikke helt fået det til at passe men vi har fået samme ned til n...

Svar #29
25. august 2004 af studerende19 (Slettet)

dvs. at jeg skal bruge en anden volumen til sidst? og hvilken?

Brugbart svar (0)

Svar #30
25. august 2004 af IngenKenderDagen (Slettet)

... ej... der er lavet en fejl... jeg har lavet en fejl undskyld...

men først: ja du skal bruge det største volume... forestil dig forsøget , læs opgaven igennem og se alt du putter i... der er 4 forskellige ting...

fejlen...! det er ikke massekoncentracion men masseprocent... det er hvad der sker med et lektiehjælpsite der er kørt af studerende der sidder oppe om aftenen og roder rundt... undskyld... finder lige ud af det...

Svar #31
25. august 2004 af studerende19 (Slettet)

du skal BESTEMT ikke undskylde. Er bar elykkelig over nogen vil hjælpe mig med en aflevering jeg skal aflevere i morgen, så endda så sent om aftenen!

men hvad gør jeg ?

Brugbart svar (0)

Svar #32
25. august 2004 af IngenKenderDagen (Slettet)

... du tilsætter 1 mL der vejer 1,04 g/ml... hvor meget vejer det du tilsætter... 1,04g!

5 % af denne masse er
m(kaliumchromat)= 1,04/100 *5 = 0,052g
og så burde du kunne finde antal mol vha stoffets molvægt...

Brugbart svar (0)

Svar #33
25. august 2004 af IngenKenderDagen (Slettet)

n=m/Mw

hmm... jeg har ikke et periodisk system lige her...

og ang klokken: jeg har stadig ferie indtil mandag...

Svar #34
25. august 2004 af studerende19 (Slettet)

skal det være molarmassen af kaliumchromat?

Brugbart svar (0)

Svar #35
25. august 2004 af IngenKenderDagen (Slettet)

ja det skal det vel. og når du får n gælder det vel ens for kaliumchromat og chromat... for hver kaliumchromat er der jo kun en chromat...

Svar #36
25. august 2004 af studerende19 (Slettet)

ja... mon så ikke også bare det skal være Molarmassen for chromat eller hvad?

Brugbart svar (0)

Svar #37
25. august 2004 af IngenKenderDagen (Slettet)

nej! for masseprocenten gælder for kaliumchromat... det er den del af vægten der er stoffet ..her er kaliummet med så det ska osse i Molvægten

Svar #38
25. august 2004 af studerende19 (Slettet)

for så bliver det jo 0,052/52=0,001mol hvilket jo er et meget pænt tal.

Svar #39
25. august 2004 af studerende19 (Slettet)

okay så 0,052/(39,10+52,00)=0,000571mol

Svar #40
25. august 2004 af studerende19 (Slettet)

og hvad er den samlede volumen? ellers kan jeg ikke finde konsentrationen...