Kemi
Side 3 - Opg. 2 maj 1993
Svar #41
25. august 2004 af IngenKenderDagen (Slettet)
m(K2CrO4)= 0,052g
Mw(K2CrO4)= 2*39.0983+51.996+4*16= 194,19 g/mol
n= m/Mw = 0,000267 mol
.... det skal du så dividere med det samlede volume... og det passer med hvad der skulle vises...
Svar #42
25. august 2004 af IngenKenderDagen (Slettet)
(skal angives i mol/L til slut)
Svar #43
25. august 2004 af studerende19 (Slettet)
Koncentrationen af chloridioner i havvandet kan beregnes ved først at finde den tilsatte stofmængde af sølvnitrat:
0,100M*16,4mL=16,4mmol
Koncentrationen findes herefter ved at dividere med det tilsatte volumen havvand:
16,4mmol/5ml=0,33M
Koncentrationen af chloridioner i havvandet er altså 0,33 M.
Svar #44
25. august 2004 af IngenKenderDagen (Slettet)
altså det ser står passer... men det er osse det jeg sagde før... du gør det bare uden af forklare at baggrunden for at man lige ka gøre det er at Ag og Cl reagerer 1:1 og sådn... kan ikke se hvordan du får tallene til at give det du skriver... men.. ja ja.. måske...
Skriv et svar til: Opg. 2 maj 1993
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.