Kemi
Elektrokemisk celle
12. juni 2008 af
Hail09 (Slettet)
Heej
Hvordan kan man kort definere en elektrokemisk celle. Tror ikke, at jeg helt har forstået hvad det går ud på.
På forhånd tak
Hvordan kan man kort definere en elektrokemisk celle. Tror ikke, at jeg helt har forstået hvad det går ud på.
På forhånd tak
Svar #1
12. juni 2008 af mathon
Når et metal, Me, er i direkte kontakt med en opløsning af dens egen ion, opstår en spændingsforskel
1) Me <--> M^(+) + e^(-)
2) Me <--> M^(2+) + 2e^(-)
3) Me <--> M^(3+) + 3e^(-)
denne er ikke direkte målbar,
men
måles i forhold til en standard hydrogen elektrode (Pt i kontakt med H2 under standardbetingelser (1 atm. 25°C) og en 1 M H3O^(+)-opløsning.
1) Me <--> M^(+) + e^(-)
2) Me <--> M^(2+) + 2e^(-)
3) Me <--> M^(3+) + 3e^(-)
denne er ikke direkte målbar,
men
måles i forhold til en standard hydrogen elektrode (Pt i kontakt med H2 under standardbetingelser (1 atm. 25°C) og en 1 M H3O^(+)-opløsning.
Svar #3
12. juni 2008 af Hail09 (Slettet)
okay mange tak.
men kan du også forklare hvorfor polspændingen bliver mindre når I gøres større??
men kan du også forklare hvorfor polspændingen bliver mindre når I gøres større??
Skriv et svar til: Elektrokemisk celle
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.