orbitaler (organisk kemi)

1s^2 betyder, at der er to elektroner i den første s-orbital
2s^2 betyder, at der er to elektroner i den anden s-orbital
2p^2 betyder, at der er to elektroner i den anden p-orbital.

I en p-orbital kan der være seks elektroner. Nu er der kun to, og de bliver fordelt med en i hver, og derfor er der en tom. (Da der jo er tre p-orbitaler i alt.)

Hver obital kan indeholde 2 elektroner: 1 spin op og en spin ned.

En P-orbital består i virkeligheden af 3 orbitaler: Px, Py og Pz, med plads til to elektroner i hver, altså 6 i alt. (Kan du huske reglen med 2n+1?, ellers er det meget vigtigt, at du repeterer den.)

Kulstofatomet har seks elektroner. De første 4 går til at fylde S-orbitalerne, med 2 til hver. De sidste 2 skal i P-orbitalerne. Elektronerne vil gerne fordele sig, så de har det samme spin, dvs. at de 2 elektroner er i hver sin orbital fx. Px og Py, hvorfor Pz vil være tom.

Af dette kan du også se, hvorfor kulstof altid laver 4 bindinger. Kulstof har jo 4 tomme pladser i p-orbitalerne, hvor den gerne vil låne dvs lave bindinger med andre atomer.

Jeg ville gerne lave en tegning for at anskueliggøre det, men det bliver vist noget makværk her !! Så prøv selv

årh tusind tak... nu forstår jeg det meget meget bedre :D

men når vi snakker alkener beskriver man bindingsdannelsen vha sp3 hybridisering

og alkener med sp2 hybridisering


vil i hurtigt forklare det?

I en sp3 hybridisering blandes de fire orbitaler 2s og de tre 2p-orbitaler til fire enkelt-bindinger, som sidder i forhold til hinanden, som i et tetraeder. Du har sikkert en tegning i din bog.

I en sp2 hybridisering blandes de fire orbitaler 2s og de tre 2p-orbitaler til to enkelt-bindinger og en dobbelt-binding. De tre bindinger ligger i samme plan, med en vinkel mellem dem på 120 grader. Hvis du forstiller dig at dobbeltbindingen f.eks. peger mod højre vil de to enkelt-bindinger pege bagud, som en fiskehale.

I en sp hybridisering blandes de fire orbitaler 2s og de tre 2p-orbitaler til en enkelt-bindinger og en tripel-binding. De to bindinger ligger på linie.

Grunden til at 2s orbitalen også så at sige går ind og blander sig i bindingen, er at 2s og 2p tilhører samme energi-niveau (n=2).