KEMI

c = n/V = m/(M*V) = 0,85*d*V/(M*V) = 0,85*d/M

c = 0,85*(1690 g/L)/(98 g/mol) = 14,6582 mol/L = 14,6582 M

pH = pK_s3 + log(n(PO₄^3-)/n(HPO₄^2-))

7,4 = 12,67 + log(n(PO₄^3-)/n(HPO₄^2-))

log(n(PO₄^3-)/n(HPO₄^2-)) = -5,27

n(PO₄^3-)/n(HPO₄^2-) = 10^-5,27 = 5,37*10^-6

n(PO₄^3-) = 5,37*10-⁶*n(HPO₄^2-)

n(H₃PO₄) = (3,48 mL)*(14,6582 mmol/mL) = 51,0104 mmol = 0,0510104 mol

forlods neutraliseres til Na₂HPO₄:
H₃PO₄   +   2NaOH   --->   Na₂HPO₄   +   2H₂O

n(NaOH) = 2*(0,0510104 mol) = V_forlods*(0,8 mol/L), hvoraf

V_forlods = (0,102021 mol)/(0,8 mol/L) = 0,127526 L = 127,526 mL

nyt opløsningsvolumen = (3,48 + 127,526)mL = 131,006 mL

nu haves 0,0510104 mol Na₂HPO₄

yderligere skal tilsættes et mindre volumen NaOH

Na₂HPO₄   +   NaOH   --->   Na₃PO₄   +   H₂O

yderligere skal neutraliseres
5,37*10^-6 *0,0510104 mol HPO₄^2- i Na₂HPO₄  = 2,74*10^-7 mol = V_ekstra*(0,8 mol/L) =

V_ekstra = (2,74*10^-7 mol)/(0,8 mol/L)  = 3,424*10^-7 L = 0,000342 mL, hvilket man i praksis ikke kan afmåle,

hvorfor
konklusionen er:
der skal tilsættes 127,5 mL 0,80 M NaOH

Hvordan beregner jeg den pH der fås hvis der kun var anvendt den halve mængde NaOH ?

Synes dette giver problemer da der er tale om en divalent syre ?

håber i kan hjælpe...

(127,5 mL)/2 = 63,75 mL

n_halv(NaOH) = (63,75 mL)*(0,80 mmol/mL) = 51 mmol = 0,051 mol
som stort set er identisk med monohydron neutralisering af de i #1 linje 8 beregnede 0,0510104 mol
H₃PO₄.

Du har således 0,0510104 mol NaH₂PO₄ i (3,48+63,75)mL = 67,23 mL

dvs.
c_s(NaH₂PO₄)_formel = (0,0510104 mol)/(0,06723 L) = 0,758745 M

pK_s2 = 7,21, hvilket indikerer, at H₂PO₄^-(aq) er en svag syre

hvorfor

pH = 0,5(pK_s2 - log(c_s)) = 0,5(7,21 - log(0,758745)) = 3,7