Kemi

ligevægt

26. oktober 2008 af Signesp (Slettet)

Vi betragter reaktionsskemaet
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g).
K = [NH3]2 / [N2] • [H2]3 =

Ved ligevægt viser det sig at koncentration af de tre stoffer er
[N2] = 0,921 M, [H2] = 0,763 M og [NH3] =0,157 M
a. Beregn ligevægtskonstanten for reaktionen
Y = [NH3]2 / [N2] • [H2]3 = 0,157 M2 / 0,921 M • 0,763 M2 = 0,015581

Er det rigtigt hvad jeg har gjort?

Brugbart svar (0)

Svar #1
26. oktober 2008 af mathon

Y = [NH₃]² /([N₂]•[H₂]³) = (0,024649 M²)/(0,921 M•0,444195 M³) = 0,060251 M^-2

husk nævnerparentesen
og
(tal * M)ⁿ = talⁿ*Mⁿ

Svar #2
26. oktober 2008 af Signesp (Slettet)

Ved et forsøg blandes N2 og H2 sammen og reaktionen begynder at forløbe. Efter et stykke tid måles følgende koncentrationer:
[N2] = 2,00 M, [H2] = 1,00 M og [NH3] =3,00 M

Er der ligevægt i systemet så?

Brugbart svar (0)

Svar #3
26. oktober 2008 af mathon

...kontrolregn...

Brugbart svar (0)

Svar #4
26. oktober 2008 af mathon

K_c = 0,060251 M^-2

Svar #5
26. oktober 2008 af Signesp (Slettet)

hvad mener du?

hvordan beregner jeg om der på det pågældende tidspunkt er ligevægt i systemet?

Brugbart svar (0)

Svar #6
26. oktober 2008 af mathon

hvis Y = K_c er der ligevægt

hvis Y ≠ K_c er der ikke ligevægt

Brugbart svar (0)

Svar #7
26. oktober 2008 af mathon

Y = (3,00 M)²/((2,00 M)•(1,00 M)³) = (9 M²)/(2*1 M⁴)) = 4,5 M^-2

Y = 4,5 M^-2 > 0,060251 M^-2 ⇔ uligevægt

Skriv et svar til: ligevægt

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.