HELP PLZZZ..

opgave 3.50

reaktionen 2H2(g) + 2NO(g) ---> 2H2O(g) + N2(g) har reaktionshastighedsudtrykket: v=k*[H2]*[NO]^2

a) angiv reak. ordenen med hensyn til H2. Her har jeg eftervist at reaktionen er af 1.orden

b) angiv reak.ordenen med hensyn til NO. Her har jeg kigget på hastighedsudtrykket og udfra det har jeg sagt at reak. er af 2.orden

c) angiv den totale reak.orden. her har jeg lagt 1+2 sammen og fået 3 da reaktionen er af 1.orden med hensyn til H2 og af 2.orden med hensyn til NO

d) hvilken enhed har hastighedskonstanten, K? v= k*[H2]*[NO]^2 ---> M/s= k * M * M^2 <--> K= M^-2 * s^-1

så er det at jeg ikke kan finde ud af det længere!!!!

ved et eksperiment blandes H2(g) med NO(g) i en beholder og derpå opvarmes beholderen til en temperatur, hvor reaktionen kan forløbe med en målbar hastighed. Temperaturen fastholdes under reaktionsforløbet.

e) vil trykket i beholderen stige eller falde? begrund svaret!
      [DETTE KAN JEG IKKE FINDE UD AF!!!!]

på grundlag af trykmålinger har man beregnet den aktuelle koncentration af H2 til forskellige tider efter reak. start. resultaterne fremgår af skemaet, hvor endvidere begyndelseskoncentrationen af NO er angivet.

t/s:            0

[H2]/M : 0,0200    0,0180     0,0158      0,0136      0,0114

[NO]/M : 0,0400       tom           tom           tom              tom

f) udfyld felterne i skemaet, hvad angår de fire manglende koncentrationer af NO. [skal jeg her ikke bare gange koncentrationerne af H2 med 2 for at få koncentrationerne til NO til de forskellige tider????

reaktionshastigheden ved reaktionens start er målt til 8,22*10^-6 M/s

g) beregn hastighedskonstanten

h) beregn reaktionshastigheden når [h2] er faldet til 0,0100 M

håber der er nogen der vil hjælpe hurtigst muligt :(