Hjælp til aflæsning af graf!

Ad 1)

Ved både ca. pH 9 og pH 19.

Ad 2)

Ved den anden graf giver det ikke ret meget mening at snakke om ækvivalenspunkter, da colaen typisk indeholder både fosforsyre, kulsyre og citronsyre. Det kunne dog godt se ud til at være et "ækvivalenspunkt" ved pH 5.

#1

Kan jeg også godt bede om mængden af NaOH ved ækvivalenspunkterne? 

I ækvivalenspunktet er n(Syre) = n(Base)

#2.

Hov, jeg er mindsandten kommet til at aflæse den tilsatte NaOH-mængde ved ækvivalenspunkterne! Beklager! pH ved ækvivalenspunkterne er ca. pH 5 og pH 9 ved den første graf.

#1
 

Ad 1)

Ved både ca. pH 9 og pH 19.

Ad 2)

Ved den anden graf giver det ikke ret meget mening at snakke om ækvivalenspunkter, da colaen typisk indeholder både fosforsyre, kulsyre og citronsyre. Det kunne dog godt se ud til at være et "ækvivalenspunkt" ved pH 5.

Kan du argomentere for din påstand mht. AD 2? Hvorfor er det ækvivalenspunktet? 

#5.

Det er heller ikke et reelt ækvivalenspunkt, da den ikke følger de sæt regler der gælder for ækvivalenspunkter. Et ækvivalenspunkt er jo det eneste tidspunkt hvor støkiometrien faktisk holder stik, som er når mængden af titrand er lig med mængden af titratoren, dvs. n_titrand = n_titrator.

Det tilsyneladende ækvivalenspunkt i graf 2 (ved pH 4.5) er derimod blot en udtværing af de forskellige tilstedeværende syres ækvivalenspunkter.

Burde mængden af tilsat NaoH være det dobbelte ved 2. ækvivalenspunkt?? 

#7.

Jo.

Hmm men hvorfor skal den være det? 

Og for det andet så kan jeg ikek se hvad pK1 og pK2 er, elelr rettere hvordan jeg finder dem! :-S

#9.

Det ses ved at betragte reaktionsskemaerne for titrering af fosforsyre med NaOH. Der skal én ækvivalent OH^- til for at omdanne H₃PO₄ til H₂PO₄^- og én ækvivalent OH^- til at omdanne H₂PO₄^- til HPO₄^2-.

H₃PO₄ + OH^- → H₂PO₄^- + H₂O      (ækvivalenspunkt 1;       1 ækvivalent af NaOH)

H₃PO₄ + 2OH^- → HPO₄^2- + H₂O    (ækvivalenspunkt 2;      2 ækvivalenter af NaOH)

pK₁ er den pH-værdi når der er tilsat en halv ækvivalent af NaOH (dvs. lidt over 2 på din graf). pK₂ er den pH-værdi når der er tilsat en halvanden ækvivalent af NaOH (dvs. ca. 7 på din graf).

Dvs. ca. på midten af føste bu og anden bue i grafen? Altså det stykek der begynder at stige?

#13.

Det er pH ved de "flade områder" på grafen.

#13.

Jah...

:-) Super!

For fosforsyre giver databogen følgende pK_s-værdier: pK_s,1 = 2.12, pK_s,2 = 7.21 og pK_s,₃ = 12.67. Den tredje pK_s-værdi ligger så højt oppe, at det ikke kan ses på din graf. Sammenlign evt. de to første værdier med din graf...

Mange tak :- )

Lige et andet spørgsmpl: 

Hvorfor afviger værdier fundet ud fra grafen fra de værdier der er fundet vha. formlen for til beregning af pH i en vandig opløsning? 

fx:

grafværdi:9

værdi fundet vha. formel: 9,8

:S

Er der en forklaring på denne afvigelse?