Kemi

Lille opgave i kemi

22. januar 2009 af 9200 (Slettet)

Saltindholdet i sved kan bestemmes ved at måle stofmængdekoncentrationen af chlorid i et par sveddråberved en Mohr-titrering. Ved analyse af 0,20 mL sved (det svarer til ca. 5 dråber) skal der tilsættes 0,32 mL 0,050 M sølvnitratopløsninge inden ækvivalentpunktet registreres.

a) Beregn stofmængdekoncentrationen af chlorid i sveden.

Antag at chlorid i sveden kommer fra opløst natriumchlorid.

b) Beregn stofmængden af natriumchlorid i 1,00 mL sved

1,00 mL sved vejer 1,00 g

c) Beregn masseprocenten af natriumchlorid i sved.

Har brug for hjælp til de opgaver!

Brugbart svar (0)

Svar #1
22. januar 2009 af dnadan (Slettet)

a) n(AgNO₃)=n(Cl^-)

b) n(Cl^-)*5=n(NaCl)*5 (thi det 1mL er 5 gange mere end 0,2mL)

c) Beregn hvor meget NaCl vejer i 1mL og beregn herefter masseprocenten.

Brugbart svar (0)

Svar #2
22. januar 2009 af mathon

Ag⁺(aq) + Cl^-(aq) → AgCl(s)

beregn Ag⁺- mængden i 0,32 mL 0,050 M Ag⁺-opløsning

Svar #3
22. januar 2009 af 9200 (Slettet)

Så siger jeg 1000 tak til jer begge :)

Skriv et svar til: Lille opgave i kemi

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.