Kemi
ligevægt - HJJJÆLP
hey derude,
jeg har fået en opgave, der lyder således:
bestem ligevægtskonstanten for dannelse af ethansyreethylester (ethylethanoat) ud fra ethansyre og ethanol ved stuetemperatur.
Reaktionsskemaet for dette der således ud:
CH3COOH + C2H5OH ↔ CH3COOC2H5 + H2O
når man skal finde Kc, skal man bruge ligevægtsloven, ikke sandt ?
men er i tvivl om hvad der skal stå i nævneren: skal der stå: [CH3COOC2H5] + [H2O] eller skal der bare stå: [CH3COOC2H5] ??
på forhånd taaak .. :D
Svar #1
01. februar 2009 af Darwin (Slettet)
#0. Hej.
Ja, ligevægtsloven skal benyttes til at finde Kc.
I tælleren skal der stå [CH3COOC2H5] og vand indgår med værdien 1, så [H2O] = 1. Derfor er ligevægtsudtrykket for reaktionen:
Kc = [CH3COOC2H5] / ([CH3COOH][C2H5OH])
Svar #2
01. februar 2009 af smukkedivadiva (Slettet)
nååhh.. ok .. men hvorfor har vand værdien 1 ?.. kan du forklarer det ?. ...
nåååhh.. er det ikk fordi vands molbrøk nærmer sig 1 ?:D
og desuden, hvilken enhed kommer det ud i ? M-1 ?
Svar #4
01. februar 2009 af Darwin (Slettet)
#2.
Jo, i fortyndede opløsninger indgår vand nemlig som dets molbrøk, som næsten er lig med 1. Det skyldes, at stort set hele opløsningen udgøres af vandmolekyler.
Ligevægtskonstanter lades normalt være enhedsløse, selv om de reelt får en enhed ud fra ligevægtsbrøken. Grunden til at ligevægtskonstanter er enhedsløse skyldes, at det sådan set blot er et forholdstal mellem produkterne og reaktanter - desuden giver enhederne problemer ifm. div. ligninger (van 't Hoffs ligning) osv. Vil man alligevel have enheden med, ja, så kommer enheden ud i M-1 i dette tilfælde.
Skriv et svar til: ligevægt - HJJJÆLP
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.