Kemi

Reaktionshastighed - konc.

02. februar 2009 af Lisianthus

Hejsa nu prøver jeg lige igen håber ngn vil svare denne gang ..

Jeg har to spørgsmål jeg ikke helt kan klare.

de ser således ud:

6. Der anvendes 10,0 mL 4,00·10-3 M Na2S2O3 med stivelse. Forklar at begyndelseskoncentrationen af S2O32- bliver 8,00•10-4 M.
Forklar desuden, at koncentrationen af S2O82- er formindsket med 4,00•10-4 M i det øjeblik S2O32- er opbrugt.


7. Hvordan er [S2O82-]start og [I-]start beregnet?

mangler virkeligt hjælp :/

pfh Tak


Brugbart svar (0)

Svar #1
03. februar 2009 af Ramses I

hmmm............

Siden der ikke er nogen der svarer på den opgave, ser jeg som et udtryk for at de heller ikke kan få det til at give det resultat der står opgivet i opgaven. Og så spørger man sig selv om det nu også kan være rigtigt altså det der er opgivet i opgaven? Mangler vi evt. nogle oplysninger fra opgaven evt. fra en indledning, for jeg kan se det er opgave 6 og 7?

De 10 ml natriumthiosulfat må opløses i et volumen vand.

Hvis du fortynder de 10 ml med 40 ml dem. vand, så du får et slutvolumen på 50 ml, får du en koncentration på 8,00*10^-4 M thiosulfationer. Fortyndingsfaktoren er 50/10 = 5 og hvis du siger 4,0*10^-3 divideret med 5 får du resultatet.

Det er den eneste forklaring jeg kan komme med.


Svar #2
09. marts 2009 af Lisianthus

Tak fordi du forsøgte Ramses  ;)


Skriv et svar til: Reaktionshastighed - konc.

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.