Kemi
pH-begrebet
Hej Kemikere.
Jeg skal i en opgave beskrive matematisk hvornår man må benytte formlen for pH ved en svag syre.
Er der nogen som har en god idé til dette og kan give mig et hint ?
Euht
Svar #1
26. februar 2009 af mathon
...når dissociationsgraden, α, er mindre end 5%,
kan
udtrykket for pH
approksimeres til
pH = ½(pKs -log(cs))
Svar #3
26. februar 2009 af Darwin (Slettet)
#0. Hej.
Lad S være en vilkårlig svag monoprotisk syre (med koncentration cs), der reagerer med vand, så x mol af S omdannes til x mol B samt x mol H3O+, jf. den nedenstående reaktion:
S + H2O ⇔ B + H3O+
Konc. start cs 0 ≈0
Konc. ved ligevægt cs - x x x
Vi kan da omskrive ligevægtsbrøken Ks som:
Ks = [B][H3O+] / [S] = x2 / (cs - x)
Hvis S er en svag syre, så er mængden af den dannede H3O+ tilstrækkelig lille (dissociationsgraden er lille), så for en svag syre kan vi approksimere, at cs - x ≈ cs. Da fås
Ks = x2 / cs ⇔ x2 = csKs ⇔ x = (csKs)1/2 (hvor x = [H3O])
Da pH = -log[H3O] fås
pH = -log((csKs)1/2) = -½(log(Ks) + log(cs) = ½(pKs - log(cs)) (idet pKs = -log(Ks))
Den nederste del er nok overflødig, men matematisk viser udregningerne, at formlen for en svag syre kun må benyttes, når cs - x ≈ cs er en tilstrækkelig approksimation, dvs. at x er meget lille (typisk mere end 200 gange mindre end cs - dvs. dissociationsgraden er max 5 ‰).
Svar #4
26. februar 2009 af mathon
hvis dissociationsgraden er tilstrækkelig lille
det vil hvis pH angives med 1 dec.
sige
α<0,05 = 5%
Svar #5
27. februar 2009 af Euht (Slettet)
Skal dissociationsgraden tage i procent eller promille ? Jeg har fået forskellige svar..
Svar #6
27. februar 2009 af inpacion (Slettet)
Hey baby heh
Lyt til svar #3 det er det der står i vores noter ;)
Skriv et svar til: pH-begrebet
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.