smelte- og kogepunkter

(...) den stærke ladning på salte holder ionerne bedre sammen.
 

der er forskellige bindingstyper, og en af dem er f.eks. polære bindinger(kan ikke huske det præcise navn)..

her har vi f.eks. vand.. Oxygen er mere elektronegativt end hydrogen. Dvs. det er "stærkere".. Fordi det har en højere EN-værdi, så trækker den hydrogenernes elektroner over til sig selv.. De er stadig svagt bundet til hydrogen-atomerne, men de ligger forskudt mod oxygen-atomet.

Fordi elektroner har en negativ ladning bliver O-atomet nu negativt, mens H'erne bliver positive (fordi de har "afgivet" noget negativt.. De var før neutrale).. Stoffer som dem her har lavere smelte/kogepunkt end f.eks. Salt fordi at de kun har en "lille" negativ / positiv ende.. De har nemlig ikke 100 % afgivet/optaget elektronerne..

Ved Ion-bindinger har atomerne, Na og Cl afgivet eller optaget elektroner fra den anden af dem.. Derfor har Na en fast positiv ladning og Cl har en fast negativ ladning.. Fordi de har faste, "store" negative ladninger og positive ladninger, kan de derfor binde stærkt.. 

Du kan sammenligne det lidt med en 2 svage magneter, hvor den ene er positiv og den anden er negativ. De ryger sammen, men der skal ikke meget til at bryde dem.. <-- H_2O

Men NaCl, der er de 2 positive og negative magneter "stærke".. Så du skal hive mere til for at kunne hive dem fra hinanden.. når jeg siger hive når jeg snakker om magneter, er det inden for kemien at tilføre varme f.eks. Når du tilføjer varme bevæger molekylerne sig, og jo svagere bindingen er, des mindre bevægelse skal der til før de ikke kan holde fast i hinanden. Des mere varme des hurtigere bevægelse.. og så videre.. Det blev lige en lang smøre.. forbeholdt fejl, er ikke det største geni til kemi, men ret sikker på det sådan ca. sådan det forholder sig :)

vh. Line