Kemi
Reaktionsorden
Nogen der kan hjælpe med opgave d og e ?
Kan overhovedet ikke se hale i det... :( så ville være rart med en god gennemgang.
Svar #4
11. marts 2009 af Ramses I (Slettet)
Har du hørt om initialhastighedsmetoden? Der er også nogen der kalder den Van´t Hoff - metoden.
V = K * [A]n
V = hastigheden
K = hastighedskonstanten
n = orden
log (V) = n *log [A] + log K
plot derpå log [A] ud af x-aksen og log (V) op ad y-aksen.
Så kan du se at hædningskoefficienten angiver orden og skærring med y er = log (K)
Jeg prøver lige om jeg kan vedhæfte et regneark......
Svar #5
11. marts 2009 af svendsensmand (Slettet)
Hvar er reaktionsorden så?
der står i dit regneark at orden = 1..
men det er da ikke en 1.ordenreaktion..
Forstår det stadig ikke :(
Svar #6
11. marts 2009 af Ramses I (Slettet)
Og hvorfor er det så ikke en 1. ordensreaktion?
Det er en 1. ordensreaktion mht. oxoniumionen, det viser initialplottet at det er, så den er jeg parat til at gå i retten med...........he he
V = K * [H3O+]n * [DMP]
V = 2,3*10^-4 * [H3O+]1 * [DMP]
Svar #8
12. marts 2009 af svendsensmand (Slettet)
*mener at din graf er en andenordensreaktion..
fumlede lige lidt med tasterne.
Vil du ikke skrive dine udregner op herinde, kan ikke helt finde hoved og hale i regnearket :)
Svar #9
12. marts 2009 af Ramses I (Slettet)
#4
V = K * [A]n
V = hastigheden
K = hastighedskonstanten
n = orden
log (V) = n *log [A] + log K
Y = a*X + b
Du kan se at hvis du plotter log [A] ud af x-aksen og log (V) op ad x-aksen, så får du en ret linie, hvor hældningskoefficienten "a" er det samme som n og skæring med y-aksen "b" er det samme som log K.
Jeg får: Y = 1,00000*x - 3,63827
Så det er en 1.ordens reaktion og K = 10^-3,63827 = 2,3 * 10-4 Sek-1
Skriv et svar til: Reaktionsorden
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.