Kemi
reaktionshastigheden
hej
Sidder og regner kemi opgaver. i en af opgaverne, skal jeg regen reaktionshastigheden for noget koncentrationer når temperaturen er 700K. Men da jeg regner det ud, får jeg reaktionshastigheden til at være 0, kan det passe, at reaktionshastigheden bliver nogle gange lige med 0??og hvis ja er det fordi reaktionshastigheden stopper der, og kan molekylerne ikke reagere mere ved 700K (i denne tilfælde)????
Nogen der kan hjælpe???
på forhånd tak
lielie
Svar #1
11. marts 2009 af Ramses I (Slettet)
Hmmmmm..........jeg synes det lyder mystisk. Har du nogen mulighed for at oploade opgaven, så kan vi lige kigge på den.
Og jeg synes bestemt det lyder mystisk når temperaturen er 700 K
Svar #2
11. marts 2009 af lielie (Slettet)
http://www.uvm.dk/~/media/Files/Udd/Gym/PDF07/Eksamen/Opgaver/Opgaver%20gl%20ordning/2007%2010%201.ashx
den der hedder opgave d1.
Svar #3
12. marts 2009 af Ramses I (Slettet)
Jeg sætter et regneark ind. Det er altså det nemmeste når der skal laves Vant Hoff-graf og Arrhenius-graf.
Svar #4
12. marts 2009 af Ramses I (Slettet)
Her er forklaringen på et Arrhenius-plot:
Arrhenius equation:
k = A *e^(-Ea/(R*T))
Ln K = Ln A - Ea/(R*T)
Ln K = Ln A - Ea/R * 1/T
plot Ln K op ad y- aksen og 1/T hen ad x-aksen og du får en ret linie hvor:
Så er skærring med y-aksen = Ln A
hældningskoefficienten er = -Ea/R
Skriv et svar til: reaktionshastigheden
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.