Kemi

Oxidation af alkoholer

21. maj 2009 af SophieTheOne (Slettet)

Hej allesammen.
Jeg har næsten lige lært at afstemme redoxreaktioner. Men så fik jeg denne opgave og alt er gået galt siden.

Denne redoxreaktion er afstemt følgende:

OH O
CH₃CHCH₃ + MnO_4^- → CH₃CCH₃+ MmO₂ + 2H₂O

Har to spørgsmål:

1: Hvordan kan det være at jeg KUN skal bruge 2H₂O, når der er mere hydrogen og oxygen?
2: Hvor skal OH^-sættes? Jeg plejer at sætte den på venstre side, men ladningen er -1 på venstre?

På forhånd tak

Brugbart svar (0)

Svar #1
21. maj 2009 af dnadan (Slettet)

Det afhænger af om reaktionen foregår i startende basisk/surt/neutralt miljø.

Men helt generelt: Vand afstemmer man først med til aller sidst, først bestemmes OT osv.

Svar #2
21. maj 2009 af SophieTheOne (Slettet)

Denne reaktion er basisk.
Men jeg forstår det stadig ikke?

Jeg har bestemt OT, men jeg har problemer med ladningen og hvor jeg tilf'jer OH^-

Brugbart svar (0)

Svar #3
21. maj 2009 af mathon

0 +6 +2 +4
R-CHOH-R + MnO₄^2- + 2H⁺ → R-CO-R + MnO₂ + 2H₂O

+6 +7
med manganat-ion MnO₄^2- og ikke permanganat-ion MnO₄^-

..........

R = CH₃

Brugbart svar (0)

Svar #4
22. maj 2009 af SødSomSlik (Slettet)

Hvorfor reagerer propan-2-ol med kun med manganat og ikke permanganat?

Propan-1-ol reagerer jo med permanganat?

Skriv et svar til: Oxidation af alkoholer

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.