Kemi

reduktion og oxidation (redox basis)

31. maj 2009 af sofie123 (Slettet)

Hej Alle.

Er ikke sikker på at jeg har forstået det mest basale ved redoxreaktioner. Hvordan ved man f.eks. ved oxidation at 2Mg --> 2Mg²⁺ + 4 e- (altså hvad bestemmer de 4?) og er det altid den postive ion som er oxidationen?

Har lavet 4 opgaver hvor man sal bestemme reduktion og oxidation. Håber nogen gider kigge dem igennem og se om det er rigtigt.

a) 2 Na+ Cl₂ --> 2NaCl

o: 2Na--> 2Na⁺+2e^-

r: Cl₂+2e^---> Cl₂^-

b) Ca + Br₂ --> CaBr₂

o: Ca--> Ca²⁺ +2e^-

r: Br₂ +2e^- --> Br₂^-

c) 2 Al + 3 s --> Al₂S₃

o: 2Al--> Al³⁺ +6 e^-

r: S + 6 e^---> 3S^2-

d) 4Al+ 3O₂--> 2 Al₂O3 =?????

Brugbart svar (0)

Svar #1
31. maj 2009 af Zipzap112 (Slettet)

Til "2Mg --> 2Mg²⁺ + 4 e- (altså hvad bestemmer de 4?)". De fire elektroner kommer fra, at når et atom laves om til en ion, her Mg om til Mg²⁺ , betyder det at der afgives det antal elektroner, som ionens valens er på, altså 2. Her er tale om 2 Mg atomer, så der må altså afgives 2*2 elektroner =4 elektroner.

A-C ser rigtige ud elektronmæssigt. Jeg sidder dog og tænker på, om det er rigtig fx af skrive i a) Cl₂^- eftersom at chloratomerne ikke længere deler elektronpar i den nye ionbinding. Tror nærmere du skal skrive Cl₂+2e- --> 2Cl^-. Det samme gælder i b). I c) skal du huske, at der skal være overensstemmelse mellem atomer på begge sider af pilen. Så 2Al--> Al³⁺ +6 e- bliver til 2Al--> 2Al³⁺ +6 e- og S + 6 e^- --> 3S^2- bliver til 3S + 6 e^- --> 3S^2-

d) 4Al+ 3O₂ --> 2 Al₂O₃

o: 4Al --> 4Al³⁺ +12 e-

r: 3O₂ + 12 e- --> 6O^2-

Svar #2
01. juni 2009 af sofie123 (Slettet)

Mange tak:D Hvordan når du frem til at det skal hedde 6O^2- i den sidste?

Brugbart svar (0)

Svar #3
01. juni 2009 af mathon

...vist en redaktionel "smutter"

r: S + 6 e^- --> 3S^2-

Skriv et svar til: reduktion og oxidation (redox basis)

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.