Ideale gasser P*V/T

Idealgasligningen

p*V=n*R*T⇔p*V/T=n*R

n er antal af gassens molekyler og R er en konstant. Derfor er p*V/T konstant.

Okay på den måde. Og hvad betyder det så? Hvad bruger man gasligningen til når man ved at p*V/T er en konstant?

Hvis du f.eks. kender massen af en gas (og den molare masse) samt temperaturen af denne gas kan du beregne trykket ved at isolere p i ligningen. Og det samme hvis du vil bestemme temperaturen af gas eller massen.

Du kan jo altid isolere enkelte dele af ligningen, og på den måde finde ud af noget om gassen du undersøger. Det kræver bare at du kender tre af de værdier, der ikke er konstante, på den måde har du kun én ubekendt tilbage.

Jeg ved ikke, om det var det, du mente?

fordi
(p*V)/T er et - om ikke i praksis anvendt - mængdemål for gasser

(medens
(p*V)/(R*T) = n er det i praksis foretrukne mængdemål for gasser)

Okay, det kan jeg godt se!

Forstår ikke helt hvordan

p*V=n*R*T⇔p*V/T=n*R

kommer ind i billedet. Hvor kommer R og n pludselig fra, når formlen hedder: P*V/T = konstant

er det bare en mere 'dybdegående' formel som du, sHastrup, bruger? Er med på hvad bogstaverne betyder.

idealgasligningen
giver
(p*V)/T = n*R = k      da n*R er konstant for en indespærret gas

hvoraf
(p*V)/T = k

eller skrevet

(p₁*V₁)/T₁ = (p₂*V₂)/T₂