Kemi

termodynamik

11. juni 2009 af Aishwarya (Slettet)

Hvad er sammenhængen med ligevægt og le Chateliers princip?

overemne er termodynamik


Brugbart svar (0)

Svar #1
11. juni 2009 af badooo (Slettet)

Det her er altså helt elementær viden...

Okay, Le Chateliers princip forklarer om indgreb i en ligevægt.

Ligevægt: En opløsning er i ligevægt, når reaktionen forløber til begge sider af reaktionspilen med samme størrelse.

Le Chateliers princip siger, at hvis man griber ind i en ligevægt (evt. ved opvarmning, tilsættelse af reaktant eller produkt, øgning eller mindskning af tryk) vil ligevægten forskydes i den retning, der minimerer indgrebets betydning. Dvs:

A + B <=> C + D

Vi siger at reaktionen er exoterm mod højre og endoterm mod venstre.

Vi varmer op. Den får mere energi. Endoterm retning bruger energi. Reaktionen forløber mod venstre.

Vi hælder A i. Hermed vil en mindskning af indgrebet være, at få bragt koncentrationen af A ned. Dermed vil den forskydes mod højre.


Skriv et svar til: termodynamik

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.