Reaktionskinetik

Hej

Størrelsen af aktiveringsenergien har storbetydning for reaktionshastigheden. Vi betragter en kemisk reaktion, som har aktiveringsenergien 100 kJ/mol. Antag, at reaktionsenergien sænkes til 50 kJ/mol, hvorimod k0 er uændret. Hvor mange gange bliver hastighedskonstanten større?

(Temp. sættes til 300 K)

Jeg har brugt Arrhenius-ligningen:

k=e^(-100/8.31 J/mol*K*300)=0.96 M^-1 * S^-1

k=e^(-50/8.31 J/mol*K*300)=0.98 M^-1 * S^-1

slut-start/start * 100 % = 2.02 %

Er det rigtigt?