Side 2 - kemi bariumsalte - Kemi

Brugbart svar (0)

Svar #21
05. januar 2005 af KemiKasper (Slettet)

Nu går der kuk i den her tråd.
Du skal:
Slå den molare masse for magnesiumsulfate heptahydrat op i databogen og bagefter finde stofmængden ud fra: n = m/M

Svar #22
05. januar 2005 af Louise1985 (Slettet)

OKAY. så har vi :

n=m/M=750mg/246,48g/mol

Og det er svaret ?

Brugbart svar (0)

Svar #23
05. januar 2005 af KemiKasper (Slettet)

= 3,04 mmol

Det skal nok passe :)

Brugbart svar (0)

Svar #24
05. januar 2005 af frodo (Slettet)

nej.. Derefter deler du med voluminet, og da har du koncentrationen

Brugbart svar (0)

Svar #25
05. januar 2005 af KemiKasper (Slettet)

nå jaja - når vi kommer så langt :)

Svar #26
05. januar 2005 af Louise1985 (Slettet)

ved ikke om i gider fortsætte med at hjælpe med prøver:

mavesyren består af saltsyre og pH for mavevæsken er 2,1. ved denne PH-værdi findes der både sulfat og hydrogensulfat i overensstemmelse med følgende ligning:

HSO^-(aq)+H2O(l)<=>SO4^2-(aq)+H3O^+

C) bestem de aktuelle stofmængder i stofmængdekoncentrationer af hydrogensulfat og sulfat i patienten mavevæske.

hm et hint?

Svar #27
05. januar 2005 af Louise1985 (Slettet)

#24: det var jo lige dte jeg spurgte om før. Det er stofmængdekoncentrationen der skal findes. Skal der stadig deles m Voluminet?

Brugbart svar (0)

Svar #28
05. januar 2005 af KemiKasper (Slettet)

#26. Pufferligning; HSO4- er syren og SO4(2-) er basen :)

Brugbart svar (0)

Svar #29
05. januar 2005 af KemiKasper (Slettet)

#27. Ja ellers finder du jo bare stofmængden

Svar #30
05. januar 2005 af Louise1985 (Slettet)

#28.

Vi kender pH og pKs. Men jeg skal finde begge koncentrationer. Hvordan? Det hjælper vel ikke at isolere..

Brugbart svar (0)

Svar #31
05. januar 2005 af KemiKasper (Slettet)

Du ved hvad forholdet mellem dem er og at summen af dem skal give den formelle koncentration af bariumsulfat som du beregnede før.

Svar #32
05. januar 2005 af Louise1985 (Slettet)

jamen udfra reaktionskemaet er forholdet vel 1:1? og produktet af dem er vel Ko.

Brugbart svar (0)

Svar #33
05. januar 2005 af KemiKasper (Slettet)

eeh. Du vil udregne hvor meget sulfat og hydrogensulfat der er i mavevæsken. Der gælder to sammenhænge:

pH = pKs + log([SO4(2-)]/[HSO4-])

[HSO4-] + [SO4(2-)] = c(BaSO4)

Svar #34
05. januar 2005 af Louise1985 (Slettet)

ja så langt kom jeg. men så skal jeg bare dele det med to el. hvad ?

er ikk ehtl med på hvad jeg skal gøre

Brugbart svar (0)

Svar #35
05. januar 2005 af KemiKasper (Slettet)

Der er jo to ligninger med to ukebendte. Størrelserne pH, pKs og c(BaSO4) er jo kendte størrelser. Isolér i den ene og sæt det ind i den anden.

Svar #36
05. januar 2005 af Louise1985 (Slettet)

okay.

Først: 10^pH-pKs=[SO4(2-)]/[HSO4-]

eller hvad

Brugbart svar (0)

Svar #37
05. januar 2005 af KemiKasper (Slettet)

jeps

Brugbart svar (0)

Svar #38
05. januar 2005 af KemiKasper (Slettet)

skal lige sikre mig at du mener:

10^(pH-pKs)=[SO4(2-)]/[HSO4-]

Svar #39
05. januar 2005 af Louise1985 (Slettet)

okay.

så har vi 10^(2,1-12,38)=([SO4(2-)]/[HSO4-])

indsættes resultatet så bare i

HSO4-] + [SO4(2-)] = c(BaSO4)

men det kan vel ik passe for delt med er jo ik det samme som plus...

Svar #40
05. januar 2005 af Louise1985 (Slettet)

ved 10^(2,1-12,38) får jeg omk. 5 i minus 11. kan det passe?