Kemi
Elektrolyse
Hvorfor er rumfanget af de to gasser som dannes ved de to elektroder igennem elektrolysen af mættet saltvand ikke ligestore?
Forsøget er lavet med Natriumchlorid:
På forhånd tak.
Svar #1
08. oktober 2009 af Darwin (Slettet)
#0.
2NaCl(aq) + H2O → H2(g) + Cl2(g) + 2NaOH(aq)
1 mol Cl2(g) har et større rumfang end 1 mol H2(g).
Svar #3
08. oktober 2009 af Darwin (Slettet)
Hov, det skulle have været omvendt. 1 mol H2(g) har et større rumfang end 1 mol Cl2(g).
Svar #4
09. oktober 2009 af Kemikalium (Slettet)
#3 Siden hvornår skulle Avogadros lov lige pludselig ikke gælde H2(g) og Cl2(g) ???
Selvfølgelig fylder 1 mol af hver gas da lige meget. Men i denne situation hvor gasserne er lukket inde i rør hvor der også er vand forneden, så vil Cl2(g) opløses væsenligt bedre end H2(g). Det skyldes at Cl2(g) reagerer kemisk med vandet (Cl2 disproportionerer)
Skriv et svar til: Elektrolyse
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.