kemisk termodynamik!

 Der er utroligt mange enthalpier kan du præciserer hvilken f.eks. opløsnings enthalpi!

" 
#1
 Der er utroligt mange enthalpier kan du præciserer hvilken f.eks. opløsnings enthalpi!"

mit problem er at jeg ikke ved noget som helst om det.. 

men har forsøgs beskrivelsen hvis det kan hjælpe?

forsøgs beskrivelse:

TERMODYNAMIK: ENERGI FORANDRINGER I KEMISKE REAKTIONER
 

1. En tør reaction
- 50 mL bægerglas (glas!)
- glas-spatel/-stav
- thermometer (eller PASCO termoføler)
- plastikpetriskål, over- eller underdel
- vandflaske
- vægt
- ur
- Ba(OH)2•8H2O
- NH4Cl

Dryp lidt vand på petriskålen. I bægerglasset bland 5 g Ba(OH)2•8H2O med 2,5 g NH4Cl. Der skal ikke tilsættes vand! Sæt glasset på vanddråberne i petriskålen og rør godt med glas-staven. Mål og notér regelmæssigt temperatur. Efter noget tid, løft forsigtigt bægerglasset.

spørgsmål:
1. Hvilken gas opstår i reaktionen?
2. Hvilken væske opstår i reaktionen?
3. Er reaktionen endoterm eller exoterm?
4. Er reaktionen spontan?
5. Følgende reaktionsskena er ufuldstændig. Indsæt manglende reaktionsdeltagere og koefficienter. Beregn derefter reaktionens ΔH, ΔS og ΔG. Stemmer resultaterne overens med observationerne?

NH4Cl(s) + Ba(OH)2•8H2O(s) → (g) + Ba2+(aq) + Cl-(aq) + (l)

2. Endoterme og exoterme reaktioner
- stander
- klemme
- termometer (eller PASCO termoføler)
- ur
- vægt
- stort reagensglas
- vandflaske
- målecylinder
- CaCl2
- NH4Cl
- LiCl
- KNO3

Et stort reagensglas hænges lodret op i en klemme på en stander. Der fyldes 10,0 mL demin. vand i. Der tilsættes 0,5 g af et af de opførte salte. Temperaturen måles og noteres over 10 min. Derefter renses reagensglasset og et nyt salt bliver testet på samme måde indtil alle fire salte er blevet testet.

spørgsmål:
1. Tegn temperaturgrafen for hvert salt.
2. Er reaktionen endoterm eller exoterm?
3. Beregn reaktionens ΔH, ΔS og ΔG. (Ved koncentrationsbestemmelserne ignorer her saltets volumen.) Stemmer resultaterne overens med observationerne? (I skal her muligvis bruge data fra Merck-Index og/eller ”Gummi-biblen”. Disse vil ligge på lærer-bordet.)

 Jeg kender ikke den pågældende reaktion men jeg finder dit spørgsmål interesant og jeg vil gerne diskuterer det.

Der er kun en vej hvis man vil forstå →(?) Træng ind i det. 

 For at starte et sted så lad os diskutere oversskriften " ENERGI FORANDRINGER I KEMISKE REAKTIONER"

Hvis du afgrænser dit system gælder der bevarelsessætninger.

1) energibevarelse (systemet anses isoleret dvs. der er ingen vekslen med omgivelserne)

2) masse bevarelse (der er ingen indre eller ydre masse-energi veksel)

Disse sætninger er meget generelle for de systemer vi undersøger i kemi laboratoriet. Men i det store åbne system UNIVERSET er der jo en veksel.

Speciel for kemikere gælde der også en sætning om:

3) ladnings bevarelsen (antallet af elektroner og protoner er bevaret) 

Afsenderen benytter netop ordet "Forandring" i overskriften som også kunne have været " ENERGI I FORANDRING I KEMISKE REAKTIONER"

 Spørgsmål 1) Hvilke gas?

Reaktionsligningen

NH₄Cl(s) + Ba(OH)₂•8H₂O(s) → (g) + Ba²⁺(aq) + Cl^-(aq) + (l) 

giver utroligt megen oplysning om hvad der egenligt sker men denne information er indfoldet (som at prøve at læse en sammenkrøllet avis). Det vi gør nu er at glatte avisen ud og stryge den med et strygejern så den bliver læsbar (hvis vi kan?).

Ammoniumchlorid (salmiak) i gasfase kan fremstilles af HCl(g) og NH₃(g) og den er meget let at identificere med næsen.

Intuitivt er det et godt gæt at den dannede gas er ammoniak altså NH₃(g) som med sin stikkende lugt også er meget let at identificere med næsen.

Der er tilsyneladende ikke tale om redox reaktion da hverken barium eller chlor ændre oxidationstrin.

Det er en sammensat reaktion og der er både tale om en syre-base reaktion og en opløsningsreaktion, udskillelse af krystalvand og en gasfase-overgangs-reaktion. 

Det skulle nu være muligt at foreslå en afstemt reaktionsligning. 

2NH₄Cl(s) + Ba(OH)₂•8H₂O(s) → 2NH₃(g) +Ba²⁺(aq) + 2Cl^-(aq) + 10H₂O(l)

Der kan evt. være andre mulige det vil forsøgsresultaterne forhåbenligt afsløre.