navngivet

Hejsa Jabas

De er korrekte.

Opløsninger kan være sure, neutrale eller basiske. Hvis en opløsning er sur indeholder den mange H3O+ - ioner (oxoniumioner). Hvis en opløsning er basisk indeholder den mange OH-ioner (hydroxidioner). Hvis den er neutral er der lige mange H3O+ - ioner og OH-ioner. Om en opløsning er sur eller basisk kan man beskrive ved at angive en pH værdi. Hvis opløsningen er neutral er pH=7, hvis opløsningen er sur er pH under 7 og hvis opløsningen er basisk er pH over 7.

Du kan måle pH værdien på to måder, den ældste og mindst præcise er syre-baseindikatorer. Indikatorer kan have to forskellige farver afhængigt af opløsningens pH. En nyere og mere præcis metode er at bruge et apparat, der kaldes er pH-meter.

håber du kan bruge det.

- Pernille

Mange tak for det første svar.

Jamen, De skulle desuden findes ved at udregne forbindelserne, og jeg er bare ikke helt sikker på om det er rigtig lige at anvende formlen: PH = - log(√ks*Cs), Og til at starte med skal vi opskrive reaktionsskema.??

.......

Fx

NaHSO₄(s) + H₂O(l) → Na⁺(aq) + HSO₄^-(aq)

HSO₄^-(aq) + H₂O(l) ⇔ SO₄^2-(aq) + H₃O⁺(aq)

Dvs. NaHSO₄(aq) er sur, pga. dannelse af H₃O⁺-ioner (jovist et mål for en opløsnings surhed).

Det giver lidt mening i mit hovede. Men jeg er bare lidt forvirret og tænker, hvordan du kan få reaktionen til at være H₃O⁺, eller helt konkret, hvordan ved du at disse reaktanter lige skal deles således.... ??,

#4. Andre plausible reaktioner er:

Na⁺(aq) + 2H₂O(l) → NaOH(aq) + H₃O⁺(aq)      (som ikke vil ske, da NaOH er en stærk base, så ligevægten vil være forskudt fuldstændig mod venstre)

HSO₄^-(aq) + H₂O(l) → H₂SO₄(aq) + OH^-(aq)      (som ikke vil ske, da H₂SO₄ er en stærk syre, så ligevægten vil være forskudt fuldstændig mod venstre)

#5, Tusind tak for svaret, det hjalp mig virkelige meget :)!!