Kemi
Reduktion af kaliumpermanganat
Hallo.
Jeg i en opgave til på mandag beregne, hvor mange sulfitioner, der skal til for at reducere en permanganation til en Mn2+ ion, men jeg er ikke sikker på, hvordan jeg skal gøre. Der står, at jeg skal bruge tre reaktionsskemaer, som jeg har afstemt. De står her:
H_2 O+2MnO_4^- (aq)+SO_3^(2-) (aq)→2MnO_4^(2-) (aq)+SO_4^(2-) (aq)+2OH^-
4OH^-+2MnO_4^(2-)+2SO_3^(2-) (aq)→2MnO_2 (s)+2SO_4^(2-) (aq)+2H_2 O
4OH^-+2MnO_2 (s)+2SO_3^(2-)→2Mn^(2+)+2SO_4^(2-)+2H_2 O
Er der en eller anden, der kan give mig et hint til, hvad jeg skal gøre?
Svar #1
29. april 2010 af mathon
2 MnO4- (aq) + SO32- (aq) + 2 OH- (aq) → 2 MnO42- (aq) + SO42- (aq) + H2O (l)
rødviolet grøn
som efter kort tids
henstand
reagerer videre
2 MnO42- (aq) + 3 SO32- (aq) + 5 H2O (l) → 2 Mn3+ (aq) + 3 SO42- (aq) + 10 OH- (aq)
til en grumset olivengrøn blanding
Svar #2
29. april 2010 af SørenJS (Slettet)
Hm, jeg kan ikke lige se, hvor du får de reaktioner fra. De stemmer ikke overens med de reaktioner som, i følge forsøgsbeskrivelsen, burde fremkomme.
Svar #4
30. april 2010 af SørenJS (Slettet)
Tak for din hjælp. Jeg kigger på det i morgen, med friske øjne.
Skriv et svar til: Reduktion af kaliumpermanganat
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.