ks og kb

25. maj 2010 af isabella12 (Slettet)

Hej

kc er jo ligevægtskonstant. ks er det så bare ligevægtskonstanten for en syre, og kb er det bare ligevægtskonstaten for en base?

Brugbart svar (0)

Svar #1
25. maj 2010 af Inkognito (Slettet)

Hejsa!

Jep, det er ligevægtskonstanten for henholdsvis en syres og en bases reaktion med vand.

Eksempel

HF + H₂O <=> H₃O⁺ + F^-

K_s = [H₃O⁺] * [F^-] / [HF]

Brugbart svar (0)

Svar #2
28. maj 2010 af mathon

K_s og K_b
er syre-og basekonstanten for et korresponderende syre-base-par

Brugbart svar (0)

Svar #3
29. maj 2010 af Inkognito (Slettet)

Hej igen!

Klart...

Hvis K_s er som jeg skrev i #1, så vil den tilsvarende K_b være for reaktionen

F^- + H₂O <=> OH^- + HF

K_b=[OH^-] * [HF] / [F^-]

Så kan man se, at

K_s * K_b = [H₃O⁺] * [OH^-] = K_v=10^-14 M² (Ved 25°C)

Skriv et svar til: ks og kb

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.