pH i opløsning

Vil du være venlig at skrive enheder, ellers er det MEGET besværligt at vide hvor hvilke tal kommer fra!

n_ethanoat(efter)=n_ethanoat(før)-n_NaOH, hvor n_NaOH=c*V, v=10mL og c=0,01M, jeg kan ikke helt se, hvad du laver her: 0.1*0.001/(0.0075+0.005+0.010) = 0.00444(jeg tror du forsøger at finde stofmængden af NaOH, ikk? Sådan findes denne ikke!)
 

Ellers rigtigt tænkt :-)

Ja du har ret.

Først finder jeg n=0.01M*0.010L=0.001mol

Derefter deler jeg stofmængden med samlede volumen, som er 7.5mL + 5mL + 10mL = 22.5mL ikk sandt ? altså 0.001mol/0.0225L = 0.00444

derefter pH=4.76 + log(0.08+0.00444/(0.12-0.00444))
 

Er det sådan?

Det ser næsten korrekt ud, du mangler at rette koncentrationen af basen og syren med den totale volumen(der er jo tilsat 10mL extra!, her tænkes på 0,08M og 0,12M).

I øvrigt behøver du IKKE at benytte koncentrationer i formlen da:

pH=pKa+log((c_base/c_syre)=pKa+log( n_base/n_syre)

Dermed kan du spare en del udregninger(og hermed minimere muligheden for fejl) ved at gøre således:

pH=pKa+log(n_base/n_syre), n_base=c*V=0,005L*0,2M=0,001mol, n_syre=0,0075L*0,2M=0,0015mol

Dvs. pH=4,76+log(0,001mol/0,0015mol)=4,58

Det samme kan gøres ved den næste:

pH=pKa+log(n_base+n_NaOH/n_syre-n_NaOH), n_NaOH=c*V=0,01M*0,01L=0,0001mol

Dvs. pH=4,76+log((0,001mol+0,0001mol)/(0,0015mol-0,0001mol))=4,66

Du gør det meget lettere for dig selv, hvis du ofte regner med stofmængder :-)