Tryk og molbrøker

Hej medstuderende.

Jeg står med en opgave, hvor følgende kemiske reaktion undersøges

CO₂(g) + C(s) → 2 CO(g)

Undersøgelsen finder sted ved 1273 K og 30.4 bar. Samtidig vides det at 17 mol% af gassen er CO₂, altså er x(CO₂) = 0.17, og x(CO) = 0.83.

Spørgsmålet er nu, hvad mol% af CO₂ vil være, hvis det totale tryk nedsættes til 20.3 bar.

Jeg ved ikke helt hvorfor jeg står på bar bund, men jeg tror jeg stirrer mig blind i idealgasligningen (hvor vi ikke får opgivet en volumen til at kunne bestemme den totale stofmængde), eller at jeg ikke har forstået princippet i partialtryk til fulde.