Kemi
reaktionshastigheden
Opgave 3.53
i en beholder blandes en vandig opløsning af iodmethan, CH3I, og en vandig opløsning af natriumhydroxid, således at startkoncentrationen af både CH3I og OH- er 0,100 M.
Umiddelbart efter sammenblandingen starter reaktionen:
CH3I(aq) + OH- (aq) --> CH3OH(aq) + I- (aq)
Ud fra pH-målinger bestemmes den aktuelle concentration af hydroxid til forskellige tidspunkter under reaktionen. De målte værdier fremgår af skemaet. (se skemaet i vedhæftet fil )
a) Vis, at reaktionen er af anden orden.
b) Beregn halveringstiden
c) Beregn det tidspunkt, hvor [OH-] er faldet til 0,020 M
d) Beregn reaktionshastigheden til tiden 50 s.
Svar #1
10. november 2010 af Phienix (Slettet)
For en anden ordens reaktion gælder der at 1/[A] = 1/[A]0 + k*t. Sagt på en anden måde betyder det, at hvis du tager dine tal og laver en ny serie, hvor du tager dine 1/koncentrationsværdierne, så skal de give en ret linje. Jeg kan sige dig, at det gør det. :)
Fra opgave a skulle du gerne kunne finde at k ≈ 0,036 M-1 s-1 (hældningen af din linje), Halveringstiden for en 2. ordens reaktion er
t1/2 = 1 / ( k*[A]0 )
Svar #2
10. november 2010 af kump (Slettet)
hej
mange tak, men det var faktisk ikke denne opgave jeg skulle have hjælp til. Har lagt en anden ind nu, kan du hjælpe med den ?
Skriv et svar til: reaktionshastigheden
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.